盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______ 性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_______ 性。
(2)硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③Cu
CuO
Cu(NO3)2
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_______ 。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
(2)硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③Cu
CuOCu(NO3)2(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式
更新时间：2021-12-28 21:35:14
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解题方法
【推荐1】某同学设计如图所示装置研究原电池原理。
(1)正极发生的电极反应式为____________________ 。
(2)Cu(3)与Cu (4)上现象有何不同？_________ 。
(3)若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是_________ (填序号)。
①碳棒②铝片③银棒
(4)溶液中
的移动方向是_________ (填序号)(①从左往右②从右往左③不动)
(5)若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为____________________ 。
(1)正极发生的电极反应式为
(2)Cu(3)与Cu (4)上现象有何不同？
(3)若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是
①碳棒②铝片③银棒
(4)溶液中
的移动方向是(5)若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是_______ (用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备
的化学方程式：_______
(3)下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性
溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空)_______ 。
(4)氮氧化物(NO、
)、会造成的环境问题有_______ (写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为_______ (用化学方程式表示)；应选择的装置是_______ (填字母)。
的化学反应方程式：_______
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。
直接使用了硅单质的是
(2)写出实验室用Cu制备
的化学方程式：(3)下列五种有色溶液与
作用均能褪色①品红溶液②酸性
溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液体现了
还原性的是(用序号填空)(4)氮氧化物(NO、
)、会造成的环境问题有(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集
，制备原理为
的化学反应方程式：
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【推荐1】硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________ ；
(2)浓硫酸作干燥剂________ ；
(3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________ ；
(4)浓硫酸与铜的反应________ ；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体变白________ ；
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________ 。
(1)锌和稀H2SO4制H2
(2)浓硫酸作干燥剂
(3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体
(4)浓硫酸与铜的反应
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑
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解题方法
【推荐2】硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。
请依据图示和所学知识，回答下列问题：
(1)图示给出化学式的物质中，属于电解质的有_______ (填化学式)。
(2)将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的_______ 性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为_______ 。
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是_______ (填标号)。
A.
B.
C. 
D. 
请依据图示和所学知识，回答下列问题：
(1)图示给出化学式的物质中，属于电解质的有
(2)将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的化学反应方程式为____ 。
(2)在100mL18.4mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式____ 。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为____ (填序号)。原因是____ 。
a.等于20.61L b.大于20.61L c.小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___ 。
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的化学反应方程式为
(2)在100mL18.4mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式
②生成的气体在标准状况下的实际体积为
a.等于20.61L b.大于20.61L c.小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：
。试通过计算和推理完成下面的问题
(1)此反应中，硫酸体现了___________ 性和___________ 性。
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于___________ 。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)___________ 失去电子，氧化剂是___________ 。
。试通过计算和推理完成下面的问题(1)此反应中，硫酸体现了
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同)
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【推荐3】“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______ (用化学式表示)。
(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______ 。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______ 。
(5)从物质的性质分析，Y不可用_______ 进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______ (用化学方程式表示)。
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是
(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。
| A．盐 | B．碱 | C．酸 | D．氧化物 |
(5)从物质的性质分析，Y不可用
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径
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