【推荐1】氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是__________。
A．Al₂O₃是氧化剂
B．每生成1molAlN时至少消耗36g单质碳
C．C被还原，发生氧化反应
D．当有0.6mol电子转移时，生成0.3molCO
E．在氮化铝的合成反应中，N₂还原剂，C是氧化剂       
F．氮化铝中氮元素的化合价为+3
G．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到的3mol电子       
H．氮化铝晶体属于原子晶体

【推荐2】中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
		FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为。
Ⅱ．FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的作用是___________(填字母)。
a．氧化剂                       b．还原剂                         c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①检测洗涤液中无的方法是___________。
②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________；生成1mol 时转移___________个电子。

【推荐1】氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一、回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为 _______。
(2)制备下列物质属于固氮的是 _______。

A．用氮气和氢气合成氨

B．分离液态空气获得氮气

C．用NH4Cl和熟石灰制备氨气

D．NO2溶于水得到HNO3

(3)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是 _______ ( 用化学方程式表示)。
(4)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；
①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 _______。
A．酸雨                    B．光化学烟雾
C．白色污染             D．水土流失
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式： _______。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是 _______。
②电解质溶液中OH^- 离子向 _______移动 (填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为 _______。

【推荐2】已知氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N₂的电子式：__。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，则下列属于固氮过程的是__(填字母)。
A.NH₃经过催化氧化生成NO
B.NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
C.N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
D.雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用试剂，其中错误的是__(填字母)。

选取了正确的制备装置后，若想收集一试管氨气，可用___排空气法。
(4)NH₄HCO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验其中的方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓__溶液、加热，再用__试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。

【推荐3】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

①下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________
a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
d.海洋中存在游离态的氮
②有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整(需配平)：_______________NH+ 5O₂= 2NO+ _______H⁺ +________+________
③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
		氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg/(L·h)。
④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)		工业固氮 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___________。
⑤25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)___________。
a.氨水与氯化铵发生化学反应
b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
⑥室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

【推荐1】氮元素是地球上含量丰富的一种元素，氮单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)二氧化氮溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮，请写出该反应的化学方程式：_______。
(2)下列有关氮元素的说法正确的是_______(填字母)。

A．氮气因为其化学性质不活泼，可以做保护气，比如充填食品包装，充填电灯泡，保存贵重书画等

B．医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性

C．氮、磷、钾是植物生长必需的营养元素

D．用NO2与水反应制取硝酸时，水做还原剂

(3)豆科植物种植时不需施加氮肥的原因是_______。
(4)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______。

【推荐2】I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是_______。
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄，方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸_______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。
II.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(3)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
(4)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的_______性质。
(5)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH₃被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。
(6)写出铜与稀HNO₃反应的离子方程式_______
(7)吸收塔中出来的尾气可用Na₂CO₃溶液吸收，主要反应为：
a.2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ +NaNO₂ +CO₂
b.NO+NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加_______g。

【推荐3】探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。
(4)在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。
(5)将盛有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂与NO₂的体积比是___________。
(6)50 mL浓HNO₃与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO₂混合气体4.48 L(转化为标准状况下)：
①反应生成NO、NO₂体积比是___________；
②50 mL浓HNO₃的物质的量浓度是___________。