【推荐2】回答下列问题。Ⅰ. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

(1)循环图中能够说明含氮有机物可以转化为无机物的是___________(填转化序号)。
(2)循环图中转化④的反应之一可表示为NH+2O₂ X+2H⁺+H₂O，其中X为___________。
(3)下列有关氮循环说法正确的是___________。

A．图中转化②③④都属于氮的固定	B．雷雨天气容易发生转化②的过程
C．只有氮、氧两种元素参加了氮循环	D．植物吸收的无机氮主要是NH和NO

Ⅱ.NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(4)工业上，常用N₂和H₂制备NH₃，在实验室以下图装置作发生装置制备氨气，写出对应的化学方程式___________。

(5)氨分离器中压强约为15 MPa，温度约为-20 ℃，分离氨时应用了氨的___________性质，氧化炉中反生反应的化学方程式是___________。
(6)将吸收塔中制备好的浓硝酸进行储存运输，可以选择___________作为罐体材料。

A．铜

B．铁

C．铝

D．银

(7)尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体。现有NO₂和NO混合的气体(体积比为1∶1)，处理3 mol 混合气体需要的NH₃ 为___________mol。

【推荐3】氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一、回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为 _______。
(2)制备下列物质属于固氮的是 _______。

A．用氮气和氢气合成氨

B．分离液态空气获得氮气

C．用NH4Cl和熟石灰制备氨气

D．NO2溶于水得到HNO3

(3)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是 _______ ( 用化学方程式表示)。
(4)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；
①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 _______。
A．酸雨                    B．光化学烟雾
C．白色污染             D．水土流失
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式： _______。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是 _______。
②电解质溶液中OH^- 离子向 _______移动 (填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为 _______。

【推荐1】硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。
（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。
①用化学方程式表示产生NO的原因___。
②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。
（2）工业上产生的NO₂可用NH₃在一定条件下消除污染。
①写出此反应的化学方程式___。
②在标准状况下，消耗NO₂33.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。
（3）工业上为了减少燃煤过程中SO₂的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。

【推荐3】、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_____________________________________。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为


①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__________________（填化学式）。