【推荐1】碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为____％。
(3)粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为__、__。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。
(6)为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见_____。

【推荐2】有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为_______。
②m=_______mL。
③原②溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。

【推荐3】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl₂(HCl)：试剂______，离子方程式___________；
(2)O₂(CO₂)：试剂______，离子方程式___；
(3)()：试剂___________，离子方程式_________。

【推荐1】2020年11月20日，北京硒博会全国农业展览馆1号馆盛大开幕。硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中含量稀少且分布分散，故常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极溶解铜的质量___________(填“＞”“=”或“＜”)阴极析出铜的质量。
(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，硒化氢的电子式为____，该族2~5周期元素的单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1mol硒化氢的反应热是____ (填字母)。
A．             B．
C．             D．
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒的阳极泥与浓硫酸混合后隔绝空气焙烧，产生、的混合气体；ii.用水吸收i中产生的混合气体，可得Se固体。
①尾气中含有少量，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。
②写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。

【推荐2】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质
A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na₂CO₃粉末G．氨气
①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：____ClO^-+_____Fe(OH)₃+___OH^-=_______+____+___Cl^-。_______，向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄晶体，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)
(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe³⁺，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe³⁺的方法及操作是：___________。

【推荐3】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1图2
①在图示的转化中，被还原的元素是_______，X的化学式为_______。
②钡元素在周期表中的位置是_______。
(2)SCR技术可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：_______。
(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是_______。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_______。
②检验废水中是否存在NH的方法是_______。
③若处理废水产生了0.448L N₂(标准状况)，则需消耗浓度为2mol·L^-1的次氯酸钠的体积为_______mL。

【推荐1】某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂] 制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe(CrO₂)₂＋10Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋4NaFeO₂＋10CO₂
2H^＋＋2CrOCr₂O＋H₂O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是___。
(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤II，低温可提高浸取率

B．步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3

C．步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3

(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl→___ (______)→(______)→(_____)→(_____)→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；b．100 ℃蒸发溶剂；c．抽滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

【推荐2】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5．
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) PbCl₄^2-(aq)     △H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．
(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；
(II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)
(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；
(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K₂CrO₄溶液的最好浓度等于 _____________mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。
(Ⅴ)PbO₂与MnO₂性质相似，请写出PbO₂与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________