【推荐2】全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：
(1)CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。
(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol^-1 K=0.8。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=__k_正。
②温度为T₂℃时，k_正=1.1k_逆，则T₂℃时平衡压强__(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强。
(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO₂的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)MDEAH⁺(aq)+HCO(aq)       △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH₃)的性质，K_b=5.2×10^-4，已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，推测溶液MDEAHHCO₃显__性(填酸，碱，中)。
②标准平衡常数K^θ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的K^θ=，其中c^θ=2mol/L，p^θ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为p^θkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数K^θ=__(计算结果保留两位小数)。
(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

【推荐1】脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的、氮氧化物等转化为无害物质。
(1)一种处理废气的工艺流程如图所示。
   
①若吸收塔内盛装的是溶液，则气体为___________。
②若吸收塔内盛装的是溶液，气体为空气，则气体吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。
(2)船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理。如图甲所示。电解海水溶液的初始对和(与总和)脱硝的影响如图乙所示。
   
①约为7.5时，有效氯成分中起主要作用的是___________。
②时，去除率明显低于去除率的原因是___________。
③当电解液的从5.5下降到4.5时和的脱除率快速上升的主要原因是___________。
(3)催化剂可将酸性废水中的转化为，机理如图所示。中含有价和价的铁，分别用(II)和(III))表示。
   
①(II)中基态的核外电子排布式为___________。
②H₂还原的过程可描述为___________。
③每处理，理论需要消耗标准状况下的H₂___________L。

【推荐2】某漂粉精说明书如下：

使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用途用量：取漂粉精2-3克，水100克，配成溶液，将禽流感病人用具浸泡其中5-10分钟，如需要可延长时间，提高浓度。 注意事项：密封保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)从主要成分看，可知生产漂粉精的原料是氯气和石灰乳，请写出制漂粉精的化学方程式：_______，漂粉精中有效成分为_______。
(2)生活中常有的漂白剂还有“84消毒液”，制备“84消毒液”的反应物是通过氯碱工业制得，请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______，并进一步写出制备“84消毒液”的化学方程式_______。
(3)为什么家庭中的漂白剂使用漂粉精，而不使用氯水？_______。

【推荐3】某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。
Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

(1)浓硫酸的作用是___________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(3)Cl₂溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl^-，可选择___________(填字母序号)试剂。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．品红溶液

Ⅱ.回答下列问题
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于___________(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl₂，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】按要求用化学用语表示下列过程
(1)Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：
①___________；
②___________；
③___________；
④___________。
(2)溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀的离子方程式：______。