【推荐1】A、B、C、D为四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl^-、CO的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A_______，C_______
(2)C、D溶液混合后的现象是_______。
(3)写出足量盐酸与D反应的离子方程式：_______；写出B与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：_______

【推荐2】按要求写出下列方程式：
（1）制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________
（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________
（3）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：______________
（4）少量硫酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________

【推荐3】现有下列九种物质：①H₂②铜③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥熔融的NaHSO₄⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al₂(SO₄)₃
(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(2)⑨在水中的电离方程式为___________。
(3)以上属于电解质的共有___________种。
(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)写出⑥的电离方程式___________。
(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO₃的物质的量为___________。

【推荐1】将固体钠溶于水配成体积为500ml 的溶液，收集到的气体在标况下的体积为44.8L 回答下列问题:
（1）写出反应的化学反应方程式_______________________________________。
（2）若要再配制80mL0.5mol·L^-1 的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
（3）现有某浓度的浓氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液的密度为1.3g/cm³，质量分数为27.4%，计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

【推荐2】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:
（1）三种金属中,___________________既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为：____________________。
（3）钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号);钠与水反应的化学方程式为：_________________
a．钠沉入水底       b．钠熔成小球       c．钠四处游动            d．溶液变为红色

【推荐3】以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为___________(用化学用语解释)。
(2)电解熔融NaCl可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为___________。
(3)需要100mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时需用托盘天平称取NaCl固体___________g。
(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量CO₂碳酸化，过滤。
①滤渣的成分是___________(填化学式)，煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为___________。
②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋(CH₃COOH)共用效果更佳，相关的离子方程式为______。
(5)该流程中，可以循环利用的物质有CO₂和___________。

【推荐1】钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。

(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液	无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________	_________

【推荐2】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。

【推荐3】现有下列4组物质：
A．CuO、MgO、CO₂、Na₂O       B．Cl₂、H₂、N₂、Na
C．O₂、Fe、Cu、Zn                  D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）填写下表空白___

组别	A组	B组	C组	D组
分类标准	碱性氧化物		金属单质
不属于该类别的物质		Na		H2O

（2）若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取Na₂CO₃，请写出有关的化学反应方程式。
方法一：____。
方法二：____。

【推荐1】A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有____(填标号)。
(2)E的化学式为_____，写出该物质的一种用途____。
(3)反应③的离子方程式为_____；反应⑥的化学方程式为_____。

【推荐2】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空。

(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________。若金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H₂的体积是___________L，若反应后所得溶液为，则___________。
(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________、___________。
(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条，观察到的现象是___________；请写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为___________。

【推荐3】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl₂溶于水生成的次氯酸灭活病毒。
①Cl₂与水反应的化学方程式为_______。
②氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。
①漂白液的有效成分为_______。
②它的消毒原理是_______(用化学方程式表示)。
③由以上反应证明是弱酸，酸性比碳酸_______。
④工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa₂O₂中阴离子的物质的量为_______。
(4)将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体，所得溶液的体积为。试计算：
①原混合物中的质量为_______。
②所得溶液的物质的量浓度为 _______。