【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．现有几种物质：①NaCl晶体   ②Na₂CO₃溶液   ③氨水   ④石墨   ⑤液态氯化氢   ⑥醋酸溶液   ⑦SO₂，请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
Ⅱ．写出下列物质电离方程式。
(4)(熔融)：___________。
(5)(水溶液)：___________。
(6)(水溶液)：___________。

【推荐2】已知六种物质：①H₂O ②氨水③ Mg ④ HNO₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥CuSO₄·5H₂O
根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于电解质的是________（填序号，下同）。
（2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。
（3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。
A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D 定容时俯视刻度线

【推荐3】现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②CO₂；③熔融Na₂CO₃；④NaOH；⑤SiO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂
(1)其中能导电的电解质：_________(填编号，下同)；属于非电解质的是：_________。
(2)请写出①和过量④的离子反应方程式__________________。
(3)利用 Fe(OH)₃胶体进行下列实验：将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_________电荷(填“正”或“负”)。
(4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式__________________。
(5) Na₂O₂可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr₂O₃氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为__________________。

【推荐1】有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②熔融的KHSO₄；③HNO₃；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl₃固体；⑩纯醋酸(CH₃COOH)。请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是____。
(2)属于电解质的是____。
(3)⑨在水溶液中的电离方程式为____，②在水溶液中的电离方程式为___。
(4)②在熔融状态下的电离方程式____。

【推荐2】现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是_________ (填序号)，属于电解质的是_________(填序号)。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式_________，鉴别①中阴离子的实验操作方法是_________。
(3)在③的水溶液中通入少量的SO₂，写出该反应的化学方程式_________。

【推荐3】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇⑪红磷⑫白磷
(1)上述物质中能导电的是_____(填序号)，属于电解质的有_____(填序号)，属于非电解质的有_____(填序号)，⑪与⑫的关系_____，可用_____区别⑥和⑦两种分散系。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液至过量，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_____。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。

【推荐1】按题目要求填空：
(1)根据下列物质填空：①蔗糖②熔融③氯气④NaOH固体。上述物质中不能导电，但属于电解质的是______(填序号)；③的电子式是______。
(2)是一种酸式盐，请填写下列空白：
①溶液与溶液反应的离子方程式为______。
②与0.1mol/L溶液中浓度相同的溶液的物质的量浓度为______。
(3)已知：，则中M的化合价是______。
(4)已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙()，其性质与过氧化钠相似。回答下列问题：
①标出钙与水反应的电子转移方向和数目：______。

②请写出与水反应的化学方程式______；若向反应后的溶液中立即滴入酚酞，预期的实验现象可能是______。

【推荐2】(1)写出下列物质的电离方程式
① KAl (SO₄)₂ ____________________________________
②NaHCO₃ _____________________________________
(2)写出下列反应的离子方程式
③ 氢氧化铜溶于盐酸_________________________________
④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液________________________
(3)写出离子反应方程式CO₂＋2OH^-= CO₃^2-＋H₂O所对应的两个化学方程式
⑤___________________________________________________
⑥___________________________________________________

【推荐3】图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。
A．升高温度　　B．加水稀释　　C．加少量的固体　　D．加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(2)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

【推荐1】某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________；
(2)甲组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________；
(3)乙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管和加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解)___________。
(4)丙组同学模拟工业上用和废液制备溶液。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的pH约为___________。
②完成氧化的离子方程式：____________
___________+___________Fe²⁺+___________→___________Cl^-+___________+___________。
③若该组同学在处理废水时消耗浓度为0.15的500mL，则该反应转移的电子数目为___________。

【推荐2】在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”
(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程：ZnCO₃+_________+_____CO↑，________
(2)在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
(3)利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________；若产生 H₂的物质的量为 2mol，则该反应转移的电子数为___________(用NA 表示)。

【推荐3】中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
		FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为。
Ⅱ．FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的作用是___________(填字母)。
a．氧化剂                       b．还原剂                         c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①检测洗涤液中无的方法是___________。
②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________；生成1mol 时转移___________个电子。