【推荐2】铅酸蓄电池(图1)是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。

(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，负极电极反应式为_______。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)图2是利用微生物将废水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。

①用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时，铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的_______极(M或N)，此时A处的电极反应方程式为_______。
②充电过程中如果B极质量减轻48g，理论上可处理乙二胺的物质的量为_______mol。
(3)合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知： PbSiF₆和H₂SiF₆均为能溶于水的强电解质。
①为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是_______。
②过程③发生反应的离子方程式为_______。
③过程④使用纯铅和粗铅作电极，H₂SiF₆和PbSiF₆混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是_______。电解精炼时需要调控好电解液中H₂SiF₆的起始浓度，其他条件相同时，随起始时c(H₂SiF₆)的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

【推荐3】按要求填空。
(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。
(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。
(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。
(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为_______。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。