【推荐1】现有下列八种物质：
①酒精     ②Na₂CO₃固体     ③盐酸     ④石墨     ⑤熔融氧化钠     ⑥液氯     ⑦NaHCO₃溶液   ⑧H₂SO₄ ⑨氨水      ⑩干冰     ⑪氢氧化铁胶体，请按要求用序号填空：
(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑦的电离方程式：_______。
(3)已知SO₂和⑩的性质相似，则SO₂和CaO反应的化学方程式为：_______。
(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______(填字母)。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

(5)研究表明⑪可去除水中高浓度的砷酸(H₃AsO₄)，原理是Fe(OH)₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁 (FeAsO₄)沉淀，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同的离子。试回答下列问题。
(1)在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)___________。
(2)在物质分类中属于哪一类物质？______，能否与反应生成氢气？___________。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验(滴定管是用于滴加或溶液的仪器；烧杯中为溶液)：

①滴加溶液灯泡明亮程度有何变化？_________，原因是什么？___________。
②滴加溶液灯泡明亮程度有何变化？_________，原因是什么？___________。

【推荐3】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO₄等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaClO、⑥Cl₂、⑦NaHCO₃、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨SO₂吸收等一系列操作可获得Br₂。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，⑪甲烷是一种清洁能源。
(1)标有序号的物质中属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)⑩与水的化学反应属于四种基本反应类型中的___________。
(3)写出⑦溶于水的电离方程式：___________；④与⑦在水溶液中反应的离子方程式为：___________；将⑨通入足量④的溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
(4)从海水提取溴的过程中涉及的反应有：2H₂O+SO₂+Br₂ =4H⁺+2Br^-+SO，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根据上述反应可判断 Br^-、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序为___________。

【推荐1】某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。
已知：①浓氨水中的溶质为；
②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)浓氨水属于___________(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，___________(填“能”或“不能”)导电，判断理由为___________。
(3)圆底烧瓶中发生的反应为。
①写出的一种用途：___________。
②与反应只生成和，该反应的化学方程式为___________，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)烧杯中发生的反应为。
①该反应的离子方程式为___________。
②该反应中，每消耗，同时生成的质量为___________g。

【推荐2】下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH₃CH₂OH；C．H₂SO₄溶液；D．单质铜；E．HNO₃溶液；F．熔融氯化钾；G．SO₂气体；H．液态氯化氢。
(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)。
(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。
(3)溶于水也不能导电的是___________。
(4)虽能直接导电，但不是电解质的是___________。
(5)虽不能直接导电，但是电解质的是___________。

【推荐3】现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH₃COOH，按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是________________________；
(3)属于非电解质的是________________________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；
(5)能导电的是____________________________。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___(填化学式)，被2molFeSO₄还原的过氧化钠为__mol。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

【推荐2】NaH和NaAlH₄都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，生成的H₂标准状况下体积为2.24 L时，转移电子的数目________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl₄)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：______________。
(4)NaH与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：_________________。
(5)NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________。

【推荐3】I.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了Cl₂外，还有_______(填化学式)。
(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：_______。
(3)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：_______。
II.理解物质的转化具有重要的意义。
(4)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_______。
(5)KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)、稀硫酸反应生成三种氧化物和一种酸式盐，其中一种氧化物是高效的消毒杀菌剂ClO₂。写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】填写除去括号内杂质所用试剂的名称
(1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)_______
(2)FeCl₃溶液(FeCl₂)_______
(3)FeCl₂溶液(FeCl₃)_______
(4)Cu(Fe)_______
(5)FeCl₂溶液(CuCl₂)_______
(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题_______

【推荐3】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。
(4)与反应的化学反应方程式为__________。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去固体混有的化学方程式：__________。
②除去溶液中混有的离子方程式：__________。