脱硫脱硝技术是指通过一系列的化学反应，将“三废”中有害的
、氮氧化物等转化为无害物质。
(1)一种处理废气的工艺流程如图所示。吸收塔内盛装的是
溶液，则气体
为___________ 。
②若吸收塔内盛装的是
溶液，气体为空气，则气体吸收塔内发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物
，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括
)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理。如图甲所示。电解海水溶液的初始
对
和
(与
总和)脱硝的影响如图乙所示。约为7.5时，有效氯成分中起主要作用的是___________ 。
②
时，去除率明显低于去除率的原因是___________ 。
③当电解液的从5.5下降到4.5时和的脱除率快速上升的主要原因是___________ 。
(3)
催化剂可将酸性废水中的
转化为
，机理如图所示。
中含有
价和
价的铁，分别用
(II)和(III))表示。(II)中基态
的核外电子排布式为___________ 。
②H2还原
的过程可描述为___________ 。
③每处理
，理论需要消耗标准状况下的H2___________ L。
、氮氧化物等转化为无害物质。(1)一种处理
废气的工艺流程如图所示。
吸收塔内盛装的是溶液，则气体为②若
吸收塔内盛装的是溶液，气体为空气，则气体吸收塔内发生反应的离子方程式为(2)船舶柴油机废气中含有大量的氮氧化物
，对大气环境和人类健康造成了不利影响。使用惰性电极，采用无隔膜电解槽电解海水，产生有效氯(主要包括)，再利用循环喷淋模式对船舶废气进行处理。如图甲所示。电解海水溶液的初始对和(与总和)脱硝的影响如图乙所示。
约为7.5时，有效氯成分中起主要作用的是②
时，去除率明显低于去除率的原因是③当电解液的
从5.5下降到4.5时和的脱除率快速上升的主要原因是(3)
催化剂可将酸性废水中的转化为，机理如图所示。中含有价和价的铁，分别用(II)和(III))表示。
(II)中基态的核外电子排布式为②H2还原
的过程可描述为③每处理
，理论需要消耗标准状况下的H2
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江苏省连云港市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题江苏省2023-2024学年高二下学期期末化学试题（已下线）专题07 化工流程综合题-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）
更新时间：2023-06-28 12:04:47
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】(1)0.1mol/L AlCl3溶液20mL和0.1mol/LNaOH 70mL溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：___________ 。
(2)已知：SO
+I2+H2O=SO
+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有NH
、Cu2+、I-、SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。(已知，溴水为Br2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2>I2)则该溶液中一定含有的离子是___________ ；一定没有的离子是___________ 。
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。该反应中，还原产物是___________ ；若该反应中氧化反应的过程可以表示为Fe2+-e-=Fe3+，则还原反应的过程可以表示为___________ 。
(4)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
①该反应的氧化剂为___________ ，发生氧化反应的物质为___________ 。
②当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为___________ 。
(2)已知：SO
+I2+H2O=SO+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有NH、Cu2+、I-、SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。(已知，溴水为Br2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2>I2)则该溶液中一定含有的离子是(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O
)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。该反应中，还原产物是(4)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：
①该反应的氧化剂为
②当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为
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(0.65)
【推荐2】按要求书写离子方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、
、浓
、
、
、
、
七种物质。在反应后的溶液中加入
(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，
反应后变为无色的
。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_______ 。
(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的
，再转化为不溶物除去，废水中含有的
可以用绿矾(
)除去。测得反应后的溶液中含、
、
、
等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(3)已知：①
(绿色)(强碱性条件)；
②
(强酸性条件)。
将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_______ 。
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、
、浓、、、、七种物质。在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的
，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：(3)已知：①
(绿色)(强碱性条件)；②
(强酸性条件)。将
溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：
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(0.65)
【推荐1】I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________ 。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。
① 优氯净中氯元素的化合价为___________ 。
② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________ 。
II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。
请按要求回答下列问题:
（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________ 。
（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______ ；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______ g。
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_______________ 。
（1）指出氯元素在周期表中的位置
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。
① 优氯净中氯元素的化合价为
② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为
II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。
请按要求回答下列问题:
（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是
（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为
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【推荐2】根据氧化还原反应知识，按要求填空：
(1)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______ ；
②用NaClO和Fe(OH)3在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na2FeO4，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______ 。
③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______ 。
(3)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑可以看成按以下两步进行，Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，根据信息指出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑反应的氧化剂是_______ 。
(4)查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(Na218O2)，以探究这一反应的历程：
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______ (过氧化钠用Na218O2表示)。
②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，指出2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应的还原产物是_______ ，并用双线桥表示电子转移的方向和个数_______ (过氧化钠用Na2O2表示)
(1)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是
②用NaClO和Fe(OH)3在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na2FeO4，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
(3)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑可以看成按以下两步进行，Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，根据信息指出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑反应的氧化剂是
(4)查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(Na218O2)，以探究这一反应的历程：
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：
②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，指出2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应的还原产物是
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解题方法
【推荐3】海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、砹总称为卤素。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。
(3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。
(4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。
(1)氯在元素周期表中的位置是
(2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。
| A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | B．原子半径： I＞Br＞Cl |
| C．还原性：I-＞Br-＞Cl- | D．非金属性： Cl＞Br＞I |
A． | B． | C．Mg2+ | D．Fe³⁺ |
| A．图1 表示氯水pH 随时间的变化 |
| B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 |
| C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化 |
| D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 |
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解题方法
【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是___________ ；能量最高的电子有___________ 个，其电子云形状为___________ 。
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ ，能量最低的是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(3)
所含的化学键类型：___________ ；属于___________ 分子(填极性或非极性)
(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是___________ (填标号)。
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A．吸收光谱 B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a．
b．c．
d．(3)
所含的化学键类型：(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是
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【推荐2】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______ ，占据该能层电子的原子轨道形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______ 。
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：_______ ；
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，电负性由大到小的顺序是_______ 。
(5)Zn2＋的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为
(5)Zn2＋的核外电子排布式为
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：
(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___ ？说明理由___ 。
(2)比较C、D元素的第一电离能___ ，并解释____ 。
(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____ 。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___
(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大
(2)比较C、D元素的第一电离能
(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？
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