Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是___________ ；能量最高的电子有___________ 个，其电子云形状为___________ 。
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ ，能量最低的是___________ (填序号)。
a．
b．
c．
d．
(3)
所含的化学键类型：___________ ；属于___________ 分子(填极性或非极性)
(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是___________ (填标号)。
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A．吸收光谱 B．发射光谱
钠元素原子核外最外层电子的排布图是
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a．
b．c．
d．(3)
所含的化学键类型：(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能(失去第四个电子)变化趋势，其中表示磷的曲线是
更新时间：2024-04-03 22:41:25
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【推荐1】回答以下关于常见元素及其化合物的问题。
(1)碘元素在元素周期表中位置_____ ，碘基态原子价电子的电子排布式为_____ 。价电子共占据_____ 个轨道。
(2)
是一种与
性质相似的气体，在中C显
价，N是
价，氮元素显负价的原因_____ 。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出的电子式_____ 。
(3)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_____ O(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____ 。
(4)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(
℃)高。主要原因是_____ 。
(5)一定条件下，向
溶液中滴加碱性
溶液，溶液中的
(B元素的化合价为)与
反应生成纳米铁粉、
和
，其离子方程式为_____ 。
(1)碘元素在元素周期表中位置
(2)
是一种与性质相似的气体，在中C显价，N是价，氮元素显负价的原因的电子式(3)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N
(4)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(
℃)高。主要原因是(5)一定条件下，向
溶液中滴加碱性溶液，溶液中的(B元素的化合价为)与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为
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【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为___________ 。Fe2+的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________ 。
(3)吡啶(
)是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的
大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________ 轨道。
(4)NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为___________ 。
(5)BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为___________ 。
(6)科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为___________ 。
(1)Cu的简化电子排布式为
(2)乙炔分子中σ键与π键个数之比为
(3)吡啶(
)是一种常用的有机溶剂。已知吡啶中所有原子共面，且分子中含有与苯类似的大π键，由此可知，吡啶中N原子的价层孤电子对占据(4)NH3、PH3、AsH3按照沸点由高到低排序，依次为
(5)BF3、SiF4、NF3按照键角由大到小排序，依次为
(6)科学家合成了一种新型离子化合物NH5，其所有原子最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，该物质遇水会发生水解，生成一种一元弱碱和一种单质气体。该反应的化学方程式为
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【推荐3】I.有下列几种物质：①CH4②N2③CO2④CH3CH3⑤C2H4⑥H2O2。请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有____ ，既有σ键又有π键的有____ 。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___ 。
II.2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(3)基态Ga原子价电子排布式为____ ，核外电子占据最高能级的电子云形状为____ ；基态As原子最高能层上有___ 个电子。
(4)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____ 和+3，砷的第一电离能比镓___ (填“大”或“小”)。
(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____ 。
(6)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型为____ 。
(7)与砷同主族的氮容易形成三键，但砷却难以形成三键的原因是___ 。
(1)只有σ键的有
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
II.2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。其所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(3)基态Ga原子价电子排布式为
(4)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为
(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为
(6)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型为
(7)与砷同主族的氮容易形成三键，但砷却难以形成三键的原因是
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【推荐1】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________ ；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________ 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________ (填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的立体构型为__________ ，中心原子的杂化类型为__________ ，分子为__________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(1)X元素的原子基态时电子排布式为
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为
(3)该化合物的立体构型为
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【推荐2】金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
，加入
的目的是___________ 。
(3)
的电子式为___________ 。在25℃和101kPa时，Na与
反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________ 。可作供氧剂，写出与CO2反应的化学方程式___________ 。若有1mol参加反应则转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 、___________ (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．
溶液
(5)向酸性KMnO4溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO
+_____H＋+_____Na2O2=_____Mn2＋_____O2↑+_____H2O+_____Na＋，配平该离子方程式：___________ ，该反应说明具有___________ 性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________ 。
(7)天然碱的主要成分为
，1mol经充分加热得到
的质量为___________ g。
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
，加入的目的是(3)
的电子式为反应生成1mol放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：可作供氧剂，写出与CO2反应的化学方程式参加反应则转移电子的物质的量为(4)采用空气和Na为原料可直接制备
。空气与熔融金属Na反应前需依次通过a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．
溶液(5)向酸性KMnO4溶液中加入
粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H＋+_____Na2O2=_____Mn2＋_____O2↑+_____H2O+_____Na＋，配平该离子方程式：具有(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为
(7)天然碱的主要成分为
，1mol经充分加热得到的质量为
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【推荐1】回答下列问题
(1)①写出小苏打的化学式___________ ；
②写出Fe2+的价电子排布式___________ 。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=___________
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式___________
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
关于元素R的下列推断中，正确的是___________ (用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(1)①写出小苏打的化学式
②写出Fe2+的价电子排布式
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
| 元素 | 电离能/(kJ·mol-1) | |||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… | |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13630 | …… |
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
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【推荐2】试用原子结构的知识解释下列实验事实。
(1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______
(2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______
(3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子(
)。_______
(4)
是离子化合物，
是共价化合物。_______
(1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。
(2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。
(3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子(
)。(4)
是离子化合物，是共价化合物。
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解题方法
【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为___ ；NO
的空间构型为___ (用文字描述)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___ ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___ 。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__ mol。
(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___
(1)Fe2+基态核外电子排布式为
的空间构型为(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是
(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=
(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 393 | 946 |
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