【推荐2】Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO₄溶液体积变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______。
(2)①AB段溶液的导电能力不断减弱，能否判断生成的BaSO₄是电解质，_______(填能或不能)。
②AB段反应的离子方程式为_______。
(3)C点对应的溶液呈_______(填“酸”、“碱”、“中”)性。
(4)D点对应的溶液中存在的离子主要是_______。
(5)V₁、V₂的关系为_______。

【推荐3】写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：
①碳酸钠溶液与过量盐酸反应______________
②H⁺ + OH^- = H₂O_____________
③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______________
④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________

【推荐2】有一包白色固体粉末，可能含有下列若干种的阳离子、阴离子：、、、、、、、，现做以下实验：
(1)取少量固体加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)向所得溶液中加入NaOH溶液，无现象；
(3)向所得溶液中滴入过量的溶液，产生无色气泡。再滴入溶液，无现象；继续滴入溶液，生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______；实验中发生反应的离子方程式是：_______，_______。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________，理由是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_____________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关反应的离子方程式为__________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)_________。

A．Cl-

B．

C．

D．OH-

【推荐1】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
I.
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和 ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO^-和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。
(5)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以物质的量比2：1反应，生成Cl₂O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是___________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：___________
___________NaClO₂+___________NaHSO₄=___________ClO₂+___________NaCl+___________Na₂SO₄+___________H₂O

【推荐3】工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

【推荐1】新制的饱和氯水中含有多种做粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是__________。
（2）将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为__________、__________。
（3）新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液 的 方 法 之一。
实验一 定性研究：

Ⅰ．如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，
将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是__________________________________________________。
②依据上述实验可推知：步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还有__________。
实验二 定量研究：
在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO₃溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

③仪器A的名称为__________。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a．等待仪器A冷却到室温;b．____________；c． 平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为__________。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)

【推荐2】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是_______；d过程中的现象是_______；e过程中的现象是_______；b过程中的离子方程式为_______；e过程的化学方程式_______；
(3)久置的氯水变为_______，用化学反应方程式表示为_______；
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。

【推荐3】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是______。
(2)向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是______。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。
(4)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是______。
(5)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是______，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(6)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是______。