【推荐1】现有以下物质：①CaO固体   ②NaOH溶液   ③液氨   ④NaHSO₄固体   ⑤铁   ⑥胶体   ⑦固体   ⑧固体   ⑨   ⑩硫酸溶液
(1)以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，上述物质在所处的状态下，可以导电的有_______。
(2)写出④在水溶液中电离方程式_______。
(3)在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：_______。
(5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A.胶体的聚沉       B.胶体的电泳       C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)；“卤水点豆腐”，利用的性质是_______(填字母，下同)；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

【推荐2】按要求回答下列问题
Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：_______。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾)。取补铁剂少许溶于水配成溶液，_______(填写实验操作、现象和结论)
Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。
(3)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_______(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al₂O₃，其离子方程式为_______。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3，合金中镁铝的物质的量之比为_______。

【推荐3】硒(₃₄Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag₂Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如图：

请回答下列问题：
(1)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_________。
(2)溶液C中析出硒的离子方程式___________。
(3)向Na₂SeO₃溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_________。已知：Ka₁(H₂SeO₃)=2.7×10^-3、Ka₂(H₂SeO₃)=2.5×10^-8、Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5。

【推荐1】Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。

【推荐2】阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5～8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成、和。下表列出了与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

		氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
杀菌力	可杀灭所有的微生物	可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢
残留	无	有
抗药性	无	有

经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
(1)可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。__________
(2)是有刺激性气味的气体。__________
(3)杀菌力强、无抗药性。__________
(4)未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__________

【推荐1】（1）新制氯水中含有的微粒：H₂O、HClO、Cl₂、H⁺、Cl^-、ClO^-、___。
（2）判断：可以用pH试纸测定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）
（3）久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。
（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：___。
（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___。

【推荐3】实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确的是________________(填序号)。
①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。
②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。
③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。
④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。
⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

【推荐1】新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。

【推荐2】新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
（1）将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。
（2）上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。
（3）加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

【推荐3】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：

（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢
D．氯气与水反应中氧化产物是HClO
（2）反应e的离子方程式为___。
（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。
（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。