【推荐1】分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Na₂SO₄固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO₂⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。
(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于胶体的是______(填标号)。
(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。
(4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O。
①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。

【推荐2】现有下列七种物质： ①酒精     ②CaO     ③烧碱     ④NaCl   ⑤Cu     ⑥SO₂ ⑦苏打
(1)上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于溶于水成碱性的是_______。
(2)请对上述七种物质进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。
(3)在氢氧化钠溶液中通入足量⑥的离子反应方程式为_______。
(4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①请用单线桥标出电子转移的情况：_____
Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②上述反应的还原产物是_______。

【推荐1】A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是_______，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_______色。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分。
   
(1)在元素周期表中位于_______，其原子结构示意图为_______。
(2)在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与、互称为_______。
(3)(结构式为)可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为_______。属于_______化合物。
(4)将N和两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出。
①写出化合物X与水发生反应的化学方程式：_______。
②写出白色沉淀溶于盐酸反应的离子方程式：_______。

【推荐3】现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB₂。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：
(1)这四种元素分别是A：______、B：_____、C：_____、D：_____。
(2)C离子的离子结构示意图是____________________。
(3)化合物CD的电子式是____________________。

【推荐2】氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题：
(1)下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)               
① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦
(2)吸入人体内的氧有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)
(3)在的反应中，氧化剂是___________(填化学式)每生成1个，转移电子数为___________个，上述反应的离子方程式为 ___________ 。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。
①该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
②写出此配平后的化学反应方程式___________。

【推荐3】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO。
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________
②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。

【推荐2】在下列物质中：①HCl②Cl₂③H₂O₂④Na₂O₂⑤C₂H₄⑥NaOH⑦Ar⑧HCN
(1)只存在非极性键的分子是___；只由极性键构成的极性分子是___(填序号，下同)。
(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是___。
(3)既有离子键，又有共价键的是__。
(4)既有σ键又有π键的是___。
(5)只存在范德华力的分子___。