【推荐1】通过计算，回答下列问题：
(1)标况下分子中所含原子数与______分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为______。
(3)等质量的和中所含有的电子数之比为______。
(4)标准状况下，与足量反应转移的电子数为______。

【推荐2】以NO和NO₂为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。
I.为防止氮的氧化物(NO、NO₂)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出CO2

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO₂的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L^-1·min^-1。
II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。
(3)下列有关NH₃的说法中，错误的是___________(填标号)。
A．工业合成NH₃需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO₂等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________；若用通式NO_x表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NO_x转化为N₂。
III.工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮氧化物(NO_X)。
已知：①NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
②；
(5)①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。
A．1.3                    B．1.6                    C．1.8                    D．2.0
②若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液完全吸收1molNO_x，则需要Na₂CO₃溶液至少______g。
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NO_x中的x值为___________。
(6)氨转化法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是___________。

【推荐3】一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：，冷却后，在标准状况下测的生成物的体积是，密度是。求：
(1)反应前氧气的体积(标准状况) ________。
(2)化合物的摩尔质量________。
(3)若分子中、两种元素的质量比为，则、是什么元素？________。

【推荐1】按要求填空
(1)写出下列物质的电子式：
①KCl___________   ②MgCl₂ ___________     ③Cl₂___________
④N₂___________     ⑤H₂O___________          ⑥CH₄___________
(2)写出下列反应的化学方程式。
①锂在空气中燃烧：___________；
②钾与水反应：___________；
③溴与碘化钾反应：___________；
④氯化亚铁与氯气反应：___________ ；

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。
⑶写出C→D的离子方程式：_______________
⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O₂↑：_____________.

【推荐3】Ⅰ.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑。回答下列问题：
(1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。
(3)将一小块金属钠投入CuCl₂溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.是重要的化工原料，具有多种用途。
(4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与CO₂反应的化学方程式___________。
(5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(6)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。
②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒

【推荐1】(1) 绿矾的化学式是________。
(2) 热稳定性H₂O大于H₂S的主要原因是________。
(3) 写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：_______。

【推荐2】铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作______剂。在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______。
(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石(主要成分TiO₂)与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。
②加热条件下，镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是______
A.O₂ B. N₂ C. CO₂ D.Ar
(3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为______。
②E和C反应的化学方程式______。

【推荐3】2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式____________________
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________
(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO₂发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________
(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质_________ (填序号)。

A．酸性

B．碱性

C．漂白性

【推荐2】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

【推荐3】按要求完成下列各小题：
(1)实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl₃其化学方程式为___________。工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl₃，其化学方程式Al₂O₃+xC+3Cl₂2AlCl₃+3M，则M为___________。
(2)已知每100g葡萄糖中含碳元素40.00g、氢元素6.67g，其余为氧元素，试求葡萄糖中碳、氢、氧3种元素的原子个数之比___________。
(3)已知乙醇(C₂H₅OH)能与K₂C₂O₄和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O，和Cr³⁺和在溶液中分别显橙色和绿色，该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应，写出Cr₂(SO₄)₃的电离方程式___________。你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾___________(填“能”或“不能“)，简述其原理：___________。