【推荐1】（1）写出下列物质的化学式:
明矾_____________________        铁红 _____________________
小苏打_____________________       纯碱 _____________________
（2）把Cl₂通入紫色石蕊试液中，现象为____________________________
（3）赏心悦目的雕花玻璃刻蚀原理（用化学方程式表示）：____________________________________________

【推荐2】新制氯水的主要成分有Cl₂、HClO、 H⁺、Cl^-因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，回答下列问题：

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)，但久置的氯水最终会失去漂白性而变成________ (填名称)，失去漂白性的反应方程式为_____。
(2)d处的现象是________，b处出现了气泡，该气体是________。(写化学式)
(3)c过程中出现沉淀的离子反应方程式是______ 。
(4)e处反应的产物之一是“84消毒液”的有效成分，该有效成分的化学式是______ 。
(5)实验室制取Cl₂的反应为：4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。用“单线桥”表示该反应电子转移的方向和数目______。

【推荐3】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是______________(填“b”“c”“d”或“e”)。
(2)c 过程中的现象是______。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为_________
(3)久置的氯水变为______， 用化学反应方程式表示为_____________。
(4)漂白粉的漂白原理_________。

【推荐3】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
(1)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：______。
(2)漂白粉或漂粉精的有效成分是______，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：______。

【推荐2】取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式是____________________________________．
②溶液中的实验现象________________________；反应的化学方程式是__________________________．

【推荐3】钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe在Cl₂中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

【推荐1】两个烧杯中加入相同体积、浓度均为3mol·L^－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，问反应完毕后，天平可能会发生_________的变化？试根据计算进行分析。(假设两端H₂SO₄都过量)

【推荐2】镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的____________。
（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是____________。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。
（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知_______在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为______，当产生等量的热量时，燃烧CH₄和SiH₄的物质的量之比为_______（CH₄的燃烧热是890）

【推荐3】回答下列问题：
(1)Mg在CO₂中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
①做氧化剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。
(2)Al(OH)₃可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)₃中和胃酸(盐酸)的原理为___________(用离子反应方程式表示)。
(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO₂和水蒸气发生反应的化学方程式___________。
(4)以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

写出“平炉”中反应的化学方程式___________。
(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是___________。