【推荐1】I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。
① 优氯净中氯元素的化合价为___________。
② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。
II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。
请按要求回答下列问题:
（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。
（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为       _______________。

【推荐2】有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常温下为液态
（5）Z单质黄绿色，溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，
则三种元素符号依次是X_____________Y__________Z__________，
它们化合物的化学式XZ__________X₂Y______________。

【推荐3】I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_______________________
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式__________________________________。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，该反应中转移的电子数为____________。
II.SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为 酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(4)鉴别SO₂和NH₃的方法是_______________________，若观察到____________________，则证明气体是SO₂，反之是NH₃。
(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是____________________________。
②写出反应I的离子方程式： ____________________________。

【推荐1】（1）常温下，将___通入到NaOH溶液中，可获得___为有效成分的漂白液（填化学式）；
（2）NaHCO₃俗名是___，常温时，NaHCO₃的溶解度___Na₂CO₃（填“大于”或“小于”）；
（3）配制FeSO₄溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___铝的熔点（填“高于”或“低于”）。

【推荐2】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即______
A. 转移到坡下     B、转移到坡上     C、迎风跑     D、逆风跑
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.
A、NaOH          B、NaCl          C、Na₂O₂ D、Na₂CO₃
(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________
(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________

【推荐3】根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；
(3)写出和足量反应的离子方程式___________；
(4)碘盐中的和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________。

【推荐1】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是pH为___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。
(2)Ca(ClO)₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO₂中Cl元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。
(3)ClO₂是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO₂的反应原理为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+2ClO₂+2X+2H₂O，X的化学式为___________，每生成1mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO₂与Cl₂消毒能力比为___________(整数比)。二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺。那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。
(4)工业上以CH₃OH和NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为2ClO+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①第二步反应为___________(写离子方程式)。
②工业生产时，需在反应物中加入少量Cl^-，其作用是___________。
③生产中会发生副反应ClO+Cl⁻+H⁺→Cl₂↑+H₂O (未配平)若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为___________。

【推荐2】工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为_______。
(2)下表是某实验研究氯水性质实验的部分活动记录。

实验内容	实验现象	解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色	①_______	氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入	有无色气体生成	②_______(写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上	红色褪去	③_______

(3)“价态—类别”二维图是研究元素的重要方法，下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。

①二维图缺失的类别A是_______；B是家庭学校常用的消毒药品，则B是_______(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______(填化学式)。
②某同学利用a.b.c.酸性三种溶液探究盐酸性质，试验前进行如下预测：从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，盐酸的具有_______性，(填“氧化”或“还原”)；可能与_______发生反应(填序号)。
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是_______。

a．溶液颜色的变化          b．瓶中氧气的体积分数
c．溶液的导电能力          d.溶液的漂白能力

【推荐3】（1）新制氯水中含有的微粒：H₂O、HClO、Cl₂、H⁺、Cl^-、ClO^-、___。
（2）判断：可以用pH试纸测定新制氯水的pH。___（打“√”或“×”）
（3）久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式___。
（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：___。
（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式：___。