【推荐1】某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na⁺) = 4×10^-4 mol/L，c (SO₄^2-) = 2.5×10^-4 mol/L，c (Cl^-) =1.6×10^-5mol/L，c (NO₃^-) = 1.4×10^-5mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^-5mol/L，则该废水的pH为__________。

【推荐2】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________。
(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)
       
①理论上，电解后溶液中c(OH^-)=_____________mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^-)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a.2H₂O2H₂↑+O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_____g。
b.还可能为__________________（用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_____________。

【推荐3】I．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr (OH)₃、H₂O、H₂O₂。 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是______________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
(6)实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K₂SO₄、0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

【推荐1】Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：
（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____
       A．钢瓶推到坡下的小河里
       B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
       C．把钢瓶扔农田里
（2）钢瓶处理后，工人应立即______
       A．转移到坡下        B．转移到坡上
（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______
       Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
①高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄ :______________________
②正长石KAlSi₃O₈ :_____________________

【推荐2】某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。
(1)请应用所学的相关化学知识进行自救：
①如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？_______(填“高坡上”或“低洼处”)。
②如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易防毒面具避免吸入较多的氯气？_______。
③如果你当时在距离该厂较近的家中，如何利用家中的现成物品来制作简易的防毒面具？_______。
(2)消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，写出有关物质之间所发生反应的化学方程式：_______。
(3)归纳总结上述各种处理方法的思路：_______。

【推荐3】收集氯气的方法___________或____________。

【推荐1】判断下列正误：
(1)将氯水滴入Na₂CO₃溶液中有气泡产生______。
(2)铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕褐色的烟。______。
(3)钠在Cl₂中燃烧，生成白色的雾。______。
(4)铜丝在Cl₂中燃烧，生成棕黄色的烟。______。
(5)可将氯气与氢气混合光照制备氯化氢。______。
(6)实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收。______。
(7)向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色。______。
(8)检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液。______。
(9)除去CO₂中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液。______。
(10))在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO。______。

【推荐2】某校高一化学研究性学习小组对氯气在日常生活中的用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒作用的___________(填名称)，相关反应的离子方程式为___________。
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在时，效果最好。如图是该小组测定的某周每天19：00时游泳池水中的含氯量，则哪几天使用游泳池相对不太安全？___________。
(3)根据下图判断，你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________，请写出可能的原因：___________(用化学方程式表示)。

(4)小型游泳池通常使用漂白液(含的溶液)而非氯气来消毒，试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由：___________(写出一个即可)；用化学方程式说明工业上生产漂白液的原理：___________。

【推荐3】实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）
（1）写出制取氯气的离子方程式。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

【推荐1】卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。过氧化钙(CaO₂)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO₂)与过氧化钠(Na₂O₂)性质相似，都会与H₂O和酸反应。

(1)用电子式表示CaO₂(过氧化钙)的形成过程：___________。
(2)下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是___________

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

(3)写出过氧化钙(CaO₂)与盐酸反应的离子方程式___________。
(4)通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应能析出CaO₂·8H₂O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】I．写出下列反应的化学方程式：
（1）钠与水反应___；
（2）过氧化钠与二氧化碳___；
II．写出下列反应的离子方程式：
（3）用小苏打(NaHCO₃)治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：___；
（4）稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__。