【推荐2】84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。
试回答下列问题：
(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源______极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为_______。

(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是________(答2条即可)。

【推荐3】一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。
(1)实验室除了可以用和浓盐酸制氯气外，还可以利用如下反应制取氯气：。若要制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为_______g，其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol，反应过程中转移的电子数为_______。
(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情战役中发挥了重要的作用。常温下，可利用氯气与烧碱溶液反应制得“84”消毒液，在使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因为_______(用离子方程式表示，已知通常情况下，弱酸不能制强酸，酸性：)。
(3)二氧化氯()是一种黄绿色的气体。可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。实验室可用和浓盐酸在一定温度下反应制得：。
①该反应的氧化产物为_______ (填化学式)。
②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是_______(填标号)。
A.还原性                           B.氧化性                           C.酸性
③、、(还原产物为)、等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是_______(填标号)。
A.                           B.                     C.                    D.

【推荐1】据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
1.两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式_____________。
2.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为________。（填化学式）
3.洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是____
A. 酸性：HF>HCl>HBr>HI
B. 键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C. 熔点：HF<HCl<HBr<HI
D. 还原性：HF<HCl<HBr<HI
4.洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式____。
5.下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是____
A. Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ S + SO₂+ H₂O
B. 2FeCl₃+ Fe → 2FeCl₂
C. S + 2H₂SO₄(浓)3SO₂+ 2H₂O
D. KClO₃+ 5KCl + 3H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 3Cl₂ + 3H₂O
6.若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是____
A. NaClO       B. ClO₂       C. Cl₂       D. Ca(ClO)₂

【推荐2】按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为_______；
(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_______。
(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_______。
(4)锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，反应的离子方程式是_______。
(5)过氧化钠与水反应会产生氧气，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐1】欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
(1)用天平称取氢氧化钠固体_______g。
(2)将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。
(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。
(4)向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。

【推荐2】某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀。请回答下列问题：
(1)实验室欲用98%的浓 (密度为)来配制，经计算需要___________mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
(2)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。
(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③将量取的浓硫酸稀释。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。
(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填写字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。

(1)与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(2)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84"消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：

①该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______。
②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中_______。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生的化学反应符合规律：_______+_______=_______+ _______(填物质类别)。某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制250mL 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。在下列配制过程示意图中，错误的是_______(填选项字母)。

对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为_______(填选项字母)。
A.定容时，俯视刻度线
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01 mol ，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将氧化，产生的促进藻类快速生长，该反应说明氧化性：NaClO_______ (填“>”或“<”)。