【推荐2】(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V²⁺+_____ClO+ _____=_____VO_____C1^-+_____
(2)①Cl₂可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)，配平化学方程式____,_____Fe(NO₃)₃+_____NaOH+_____Cl₂→_____Na₂FeO₄+_____NaNO₃+_____NaCl+_____H₂O
②若反应消耗3.36L Cl₂(标准状况)，则转移电子的数目是___________。
③用Na₂FeO₄杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na₂FeO₄转移___mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移__mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题_____________。

【推荐3】零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。
(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。
(2)采用还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1
①请写出的电子式___________。
②请写出与硫酸反应的离子方程式___________。
③补充完整下列离子方程式___________
____________________________________________Fe+______________________
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有、、、等。导致产生壳层微粒的氧化剂是、___________。
(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因___________。

(5)去除含磷()微粒：
①控制pH___________8。
②通过形成___________(填化学式)进一步去除。
(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。

【推荐1】2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液

请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl₂制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO^-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃ +4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1^-除去，下列试剂中可将转化为C1^-的是_______(填字母)。
a. O₃        b. FeSO₄       c. KI       d. KMnO₄
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ ClO₂+Fe³⁺+ +H₂O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

【推荐2】按要求回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：①氮气   ②CO₂   ③氯化氢气体   ④铜片   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的KNO₃   ⑨NaHSO₄溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅱ．有下列几种物质：Na₂SO₃、Na₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄ 、I₂ 等组成一个氧化还原反应。
(4)将化学方程式补全并进行配平_______：
_____KIO₃ + _____Na₂SO₃ + __________ —— _____Na₂SO₄ + _____K₂SO₄ + _____I₂ + _____H₂O
(5)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，还原产物是_______。
Ⅲ．是“84”消毒液的有效成分，请回答下列问题：
(6)NaClO中Cl元素的化合价是_______价。
(7)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。用离子方程式表示原因：_______。

【推荐1】某同学用NaOH固体配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制该NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体_______g。
(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(填序号，每个操作只用一次)。
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和或玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制

B．固体溶解后趁热移入容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．NaOH固体已变质

(4)某同学需要100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要取上述NaOH溶液_______mL。

【推荐2】小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L^-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_______mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒
(3)配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却　　　B.量取　　C.洗涤两次　　D.定容　　E.稀释　　F.摇匀　　G.转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．作为反应容器

(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。