【推荐1】阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO₄等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaClO、⑥Cl₂、⑦NaHCO₃、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨SO₂吸收等一系列操作可获得Br₂。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。海底埋藏大量可燃冰资源，⑪甲烷是一种清洁能源。
(1)标有序号的物质中属于分散系的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
(2)⑩与水的化学反应属于四种基本反应类型中的___________。
(3)写出⑦溶于水的电离方程式：___________；④与⑦在水溶液中反应的离子方程式为：___________；将⑨通入足量④的溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
(4)从海水提取溴的过程中涉及的反应有：2H₂O+SO₂+Br₂ =4H⁺+2Br^-+SO，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根据上述反应可判断 Br^-、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序为___________。

【推荐3】下列几种物质：①NaHCO₃晶体 ② Na₂O₂ ③ 盐酸 ④ CO₂ ⑤ Ba(OH)₂溶液 ⑥ C₂H₅OH(酒精)⑦KMnO₄ ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl₃溶液。根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。
(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。
(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐2】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl₂和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液需要的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为_____，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(2)制取84消毒液的离子方程式为_____。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式_____。
(4)已知酸性：H₂CO₃>HClO>，向84消毒液中通入少量CO₂的离子方程式为：_____。
(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl₃溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na₂FeO₄，写出该反应的离子方程式：_____。

【推荐3】烟气中的SO₂会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放。
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生，即：NaOH溶液Na₂SO₃溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，该溶液中由水电离出的c(H^＋)=________。
(3)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)，Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^-(aq)，从化学反应原理的角度解释过程②中NaOH再生的原理：_______。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应，因副产物_______(填名称)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2、K_a1=6.0×10^-8。则常温下2 mol/L氨水溶液的c(OH^-)=_______。将SO₂通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中=_______。

【推荐2】氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液            b.FeSO₄溶液       c.KMnO₄溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。
②需“密闭保存”的原因：______________。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

【推荐3】（1）将硅酸盐Ca₂Mg₃Fe₂(Si₄O₁₁)₂(OH)₂改写成氧化物的形式：________________________ 。
（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。
（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。
①CO₂（HCl）____________， 离子方程式： ________________________________。
②SiO₂（CaO）___________， 离子方程式：_________________________________。
③NO（NO₂）____________， 化学方程式：_________________________________。

【推荐1】取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO₄溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式：
(1)钠与水反应的实验现象是___________。反应化学方程式是___________。
(2)加入CuSO₄后，实验现象是____________，反应的化学方程式是_________。

【推荐2】将一小块钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是__(填序号)。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
请写出Na和H₂O反应的离子方程式__，NaHCO₃俗称__，写出NaHCO₃和HCl反应的离子方程式__。

【推荐3】化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________
（2）将一小块钠投入到盛FeCl₃的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。