【推荐1】现有下列十种物质，用序号进行填空：
①氢氧化钠     ②铝丝     ③稀硫酸     ④饱和食盐水     ⑤HCl     ⑥Na₂CO₃   ⑦C₂H₅OH     ⑧KCl     ⑨CaCO₃     ⑩石墨
(1)属于混合物的是________________，属于单质的是________________，属于化合物的是________________。
(2)属于电解质的是________________，既不是电解质又不是非电解质的是________________。
(3)①与⑤反应的离子方程式为________________，②与③反应的离子方程式为________________。

【推荐2】下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                       B．H₂、C、P、Cu
C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、ZnCl₂        D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)
A_____________；B___________；C______________；D_________________。

【推荐3】有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体　④干冰　⑤CH₄　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧H₂SO₄　⑨熟石灰　⑩石灰水。(用序号填空)   
其中属于混合物的有___________，属于盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于有机物的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C₂H₅OH(乙醇)、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
   
①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是________。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______(填分类标准代号)，所属的基本反应类型是________反应。写出这两种物质溶于水的电离方程式：_______，_______。
③用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质(FeCl₃)的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。
(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，可得出SO₃与NaOH反应的化学方程式为_______。
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H2O，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式_______。

【推荐3】对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A.、、、
B.、、、
C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D.、、、
(1)填写下列空白：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	②_______	分散系	④_______
不属于该类别的物质	①_______		③_______

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A+B→气体：_______；
A+D：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式
①AgNO₃溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为_______，
②CuSO₄溶液和BaCl₂溶液混合，反应的离子方程式为_______，
③Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液混合，反应的离子方程式为_______。

【推荐1】按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合___________。
(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。
(3)硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________。
(4)稀盐酸与NaHCO₃溶液反应(离子方程式) ___________。
(5)氧化铜和稀硫酸反应___________。
(6)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应___________。
(7)醋酸和氢氧化钠溶液反应___________。
(8)氢氧化铁和稀盐酸反应： ___________。
(9)向澄清右灰水中通入少量二氧化碳：___________。

【推荐2】人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为___。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为___。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？___。

【推荐3】请回答下列问题：
（1）根据题意选择以下四种物质的字母序号填空
A：Si       B：Na₂SiO₃       C：Ca(ClO)₂       D：KAl(SO₄)₂·12H₂O
①漂白粉的有效成分是___。
②可用于制备硅胶和木材防火剂的是___。
③可用于制计算机芯片的是___。
④可用于作净水剂的是___。
（2）8.4gNaHCO₃正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是___，产生的CO₂在标准状况下的体积是___L。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目___。
②该反应中氧化剂是___；当有1molNa₂FeO₄生成，转移的电子有___mol。

【推荐1】硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO₂通入品红溶液中，现象为品红溶液___________，加热后溶液颜色___________。将Cl₂和SO₂以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________
(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________
(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。
(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H₂的体积比是___________
(5)用如图所示装置做实验：常温下将H₂S和SO₂以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________。

【推荐2】(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：
属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，则SO为__mol。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL^-1)来配制浓度为0.6mol•L^-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。
(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

【推荐3】两个烧杯中加入相同体积、浓度均为3mol·L^－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，问反应完毕后，天平可能会发生_________的变化？试根据计算进行分析。(假设两端H₂SO₄都过量)