【推荐1】请计算并填空：
（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其分子数之比为__________________。
（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl^－，该金属原子的摩尔质量为___________。
（3）48g CH₄与标准状况下 ____________L NH₃所含H原子个数相等。
（4）在0.4L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl₂的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。

【推荐2】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。
(2)在25℃、101kpa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为____。
(3)现要配制1mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，①求需要固体Na₂CO₃____g，②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是____(填序号)。
A．固体Na₂CO₃放在右盘(1g以下用游码)
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
C．移溶液时未洗涤烧杯
D．定容时，溶液未冷却
E．定容时视线仰视
F．容量瓶未干燥

【推荐3】(1)光束通过Fe(OH)₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________
(2)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，求ACl₂的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L。则：CO₂和CO的体积之比是_____________
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。所得盐酸物质的量浓度是___________

【推荐1】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。
(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。
(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。
(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。

【推荐2】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
   
资料1：20℃时溶解度为。
资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和溶液的电导率。

	蒸馏水	饱和溶液
电导率（S/m）

注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)硫酸的电离方程式是________。
(2)A~B段发生反应的化学方程式是________。
(3)关于图中的说法正确的是________（填字母）。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A只以固体形式存在
B.只以自由移动的和形式存在
C.主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和
你支持观点________（填字母）证据是________（用文字和数据说明）；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

【推荐3】有下列物质：Fe、O₂、CO₂、NH₃、H₂S、HCl、H₂SO₄、Ba(OH)₂、NaHSO₄、Na₂SO₄ 、BaSO₄、CaO、蔗糖、C₂H₅OH
（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________
属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________
属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________
（2）写出下列物质在水中电离的方程式：
①H₂SO₄_______________________________________
②Na₂SO₄_______________________________________
③NaHSO₄__________________________________
④NaHCO₃______________________________________

【推荐1】已知下列反应：
①SO₂+H₂O=H₂SO₃                  ②C+H₂O=H₂+CO          
③2A1+6H⁺=2A1³⁺+3H₂↑            ④2Mg+CO₂2MgO+C
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑             ⑥Ca₂C₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填各反应的序号，下同)；反应物中H₂O被还原的是___________：还原产物为单质的是___________。
(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________(填物质化学式)。
(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________。
(4)反应⑤中每生成1个O₂转移的电子数目为___________。

【推荐2】黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑，反应中的氧化剂是____，每生成1mol CO₂转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得____；将滤纸上的物质溶于____，过滤，滤纸上留下的物质是___。

【推荐3】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成 Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂ )，则导致血红蛋白中的 Fe^2＋转化为 Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
C．维生素C将 Fe^3＋还原为 Fe^2＋       D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，能用来区分NaNO₂和NaCl的是_____(填序号)。
A．分别溶于水看溶解情况
B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
C．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。
a．Cl₂       b．Fe       c．H₂O₂       d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________
.

【推荐1】分金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(2)以铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质有SiO₂、Fe₂O₃等)为原料，采用拜耳法生产Al₂O₃的流程如下图所示：

①Al₂O₃可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na₃AlF₆)作为助熔剂，用NaF和Al₂(SO₄)₃反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。
②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na₂O·3Al₂O₃·5SiO₂·5H₂O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al₂O₃与SiO₂的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。
③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。
(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式____，Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)₂+2NaOH＝Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol·L^-1的Be(NO₃)₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图_______：

【推荐2】钠、镁、铝是重要的金属。请根据钠、镁、铝的性质回答下列问题：
(1)将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为_______。
(2)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_______。
A．放在水中                                B．放在足量盐酸中       
C．放在足量CuSO₄溶液中            D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_______。
(4)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_______。
(5)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是_______。
A．NaOH溶液            B．NaCl溶液            C．CuSO₄溶液          D．HCl溶液

【推荐3】碱式氯化铝[Al₂(OH)_xCl_(6-x)]_y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L^-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al₂(OH)_xCl_(6-x)的化学方程式_________________。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制50mL6mol·L^-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al₂(OH)_xCl_(6-x)]_y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO₃溶解后，加入足量的AgNO₃溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L^-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L^-1ZnSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO₄标准溶液20.00mL(已知Al³⁺、Zn²⁺与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al₂(OH)_xCl_(6-x)]_y样品中的x值(写出计算过程)______。