【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑥		⑦
3	②		⑤			⑧	⑨
4	③	④					⑩

针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。
(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图_______。
(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为_______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为_______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。
(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是_______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为_______。
(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。

【推荐2】回答下列问题:
(1)观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题：

①属于离子的是_______ (填字母)；
②性质最稳定的原子是_____ (填字母)。 最容易失去电子的原子是_____ (填字母)，最容易得到电子的原子是_____ (填字母)
③用电子式表示 A、D 形成离子化合物的过程： _____。
(2)地球上 99%的溴元素以 Br^-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。工业上提取溴的操作可分为浓缩、氧化、提纯等步骤，请回答：
①如何检验苦卤中是否含有Br^-_____；
②Cl₂氧化 Br^-应在_______性条件下进行，请写出对应的离子方程式_______；目的是为了避免_______；
③Br₂可用热空气吹出，其原因是_______；
④请列举溴的两种用途：_______。

【推荐1】分类法在化学中起着非常重要的作用：
I.由以下一些微粒：、、、、。其中：
(1)互为同位素的是___________
(2)中子数相等，但质子数不相等的是___________
II.现有下列物质：①Cl₂、②稀硫酸、③熔化的KNO₃、④无水酒精、⑤Cu(OH)₂、⑥CO₂、⑦镁铝合金，请回答下列问题(填序号)：
(3)属于混合物的有___________
(4)能导电的物质有___________
(5)属于电解质的有___________