【推荐1】含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)硫离子的结构示意图_____________。
(2)黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C K₂S+3CO₂↑+N₂↑该反应中1mol S能氧化C_______mol。
(3)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象____________。二氧化硫呈现______________(选填“氧化性”、“还原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________________， ___________________。
(5)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③          B. ②③④          C. ①③⑤            D. ①③④⑤
(6)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_________(写化学式)作净水剂。
(7)有化学反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，5分钟后的SO₂物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O₂表示的反应速率为_____________________。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)_______(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)______(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

【推荐2】根据要求回答下列问题：
(1)的离子结构示意图为___________。
(2)Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为___________。
(3)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为___________。
(4)基态S原子的原子核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
(5)基态Ni原子的电子排布式为___________，在元素周期表中位置为___________。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①___________
(2)画出原子的结构示意图：④___________
(3)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均填元素符号)
(4)第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号)，它们可以形成___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程如下：___________。
(5)在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________。写出其与另两种水溶液之间相互反应的离子方程式___________，___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。均填化学式
(2)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______填元素符号，写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示______。

【推荐2】右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

W	氮	Y
X		硫	Z

（1）Z的元素符号为_________________。
（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。
（3）W与Y形成的化合物WY中，W的化合价是________。
（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为_________________________。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
四							⑪

(1)⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序____，写出⑥的原子结构示意图：____。
(2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于____(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是____(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是____。
(4)元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是____，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。
(5)请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
(6)⑤₂⑨③₃在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：____。

【推荐1】硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料。
(1)写出硅原子最外层电子排布式__________；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO₂，写出AO₂的电子式：__________。
(2)上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：__________。
(3)请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：__________、__________。
(4)工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg MgCl₂+2Rb（g），对于此反应能够进行正确的解释是 __________。
a．Rb比Mg金属性强                  
b．MgCl₂的热稳定性比RbCl 弱
c．高温下Mg²⁺得电子能力比Rb⁺弱
d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（g）抽走时，平衡向正反应方向移动

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol^-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀
②E与H₂化合比D与H₂化合更容易
③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价
④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H⁺)：D＞E
（5）D₂E₂分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D₂E₂的电子式为___。

【推荐3】根据题意回答下列问题
(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。
(2)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是金属氧化物
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点
(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。
(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(书写相关符号)。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)上述8种元素中，写出④⑦⑧元素的符号___________，其中非金属性最强的是___________。
(2)元素③、⑤、⑥原子半径由大到小为___________。
(3)元素②的原子结构示意图为___________。
(4)元素②、③形成的气态氢化物热稳定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，写出其电子式：___________。
(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的方程式为___________。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；
(2)氧的原子结构示意图是__________；
(3)形成化合物种类最多的元素是__________；
(4)HF和H₂O中，热稳定性较强的是__________；
(5)N和P中，原子半径较小的是__________；
(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；
(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H₂SO₄”或“ HClO₄”)；

【推荐3】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③	④		⑤	⑥		⑦	⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______(填原子符号)。
(6)元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。