下列表示错误的是_______ 。
A. F-的离子结构示意图:
B.基态碳原子的轨道表示式:
C. S2-的结构示意图:
D.核内有33个中子的Fe表示为Fe
E.中子数为9的氮原子:N
F. Cl-的结构示意图:
A. F-的离子结构示意图:
B.基态碳原子的轨道表示式:
C. S2-的结构示意图:
D.核内有33个中子的Fe表示为Fe
E.中子数为9的氮原子:N
F. Cl-的结构示意图:
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(已下线)专题11 常见的化学用语的书写及判断-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
更新时间:2023-02-09 21:47:18
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填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分,请按要求回答下列问题:
(1)元素①在元素周期表的位置:第_______ 周期第_______ 族,它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______ 。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______ 。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______ (填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_______ >_______ (填原子符号)。
(6)元素⑧的单质是一种_______ 色、有刺激性气味的气体。
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:_______ 。
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式:_______ 。
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)写出②的元素符号
(3)画出元素④的原子结构示意图
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小
(6)元素⑧的单质是一种
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式:
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【推荐2】现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
I.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示:
(1)钇原子核内有___________ 个质子,图中89.91表示的是___________ 。
(2)钇元素形成氧化物的化学式是___________ 。
II.电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题:
①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
(3)上述物质中属于电解质的是___________ 。(填序号)
(4)属于非电解质的是___________ 。(填序号)
(5)能导电的纯净物是___________ 。(填序号)
(6)写出⑦在水中的电离方程式___________ 。
(7)写出①和⑥的反应方程式___________ 。
(8)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___________ 。
I.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示:
(1)钇原子核内有
(2)钇元素形成氧化物的化学式是
II.电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题:
①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
(3)上述物质中属于电解质的是
(4)属于非电解质的是
(5)能导电的纯净物是
(6)写出⑦在水中的电离方程式
(7)写出①和⑥的反应方程式
(8)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式
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(0.65)
解题方法
【推荐1】根据要求,回答下列问题:
(1)下列各组微粒:①与 ②O2和O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚) ④金刚石和石墨 ⑤和,互为同位素的是________ ,互为同素异形体的是_______ ,质量数相等,但不能互称为同位素的是_______ 。(填序号)
(2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________ ,电子数之比为_______ 。
(3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,生成的氢气的质量之比为_______ ,转移的电子数之比为__________ 。
(1)下列各组微粒:①与 ②O2和O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚) ④金刚石和石墨 ⑤和,互为同位素的是
(2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为
(3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,生成的氢气的质量之比为
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【推荐2】下列原子:中共有__ 种元素,__ 种核素,__ 互为同位素.
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(0.65)
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【推荐3】Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中:
(1)___ 和_____ 的质量数相等,但不能互称为同位素。
(2)___ 和____ 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。以上所列共有______ 种元素。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(3)Y的分子式为________ 。
(4)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是________ (用化学方程式表示);该变化体现出:S非金属性比O____ (填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素从上到下,__________ ,得电子能力逐渐减弱。
(5)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________ 。
(1)
(2)
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
(3)Y的分子式为
(4)图中X的电子式为;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是
(5)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是
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(0.65)
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【推荐1】按要求回答下列问题:
(1)写出O的电子排布式:___________
(2)写出P的价层电子排布式:___________
(3)写出Cu的简化电子排布式:___________
(4)写出基态Fe2+的价电子排布图:___________
(1)写出O的电子排布式:
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】按要求完成下列问题:
(1)第三周期中半径最大的元素A,其基态原子的价层电子轨道表示式为_______ ;
(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同,写出B离子的电子排布式_______ ;
(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道电子多2个,写出元素的原子结构示意图:_______ ;
(4)元素D处于周期表第四周期第ⅦB族,其原子的价电子排布式为_______ ;
(5)某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为_______ ;
(6)元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子,则该原子电子排布式是:_______ ;
(7)G元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,G的元素符号为_______ ,其基态原子的电子排布式为_______ 。
(1)第三周期中半径最大的元素A,其基态原子的价层电子轨道表示式为
(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同,写出B离子的电子排布式
(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道电子多2个,写出元素的原子结构示意图:
(4)元素D处于周期表第四周期第ⅦB族,其原子的价电子排布式为
(5)某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为
(6)元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子,则该原子电子排布式是:
(7)G元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,G的元素符号为
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】詹姆斯·韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光, 其红色的外观源于表层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。
(1)火星反射的光线通过气态原子后经过棱镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线,该光谱属于___________ (填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)已知铁是第 26 号元素,铁在元素周期表中的位置是___________ ,基态铁原子价电子轨道表示式为___________ ,其核外有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)某实验小组为探究 Fe 与 Fe3+能否发生氧化还原反应,试设计对应的双液原电池___________ 。
(1)火星反射的光线通过气态原子后经过棱镜色散分光后得到了一系列不连续的暗线,该光谱属于
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(3)某实验小组为探究 Fe 与 Fe3+能否发生氧化还原反应,试设计对应的双液原电池
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