【推荐1】a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。
（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。
（2）CD₃^- 的空间构型为_______________。
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。
（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm³(列式表达，不计算)。

【推荐1】I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______。
(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为______。
(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
(4)p电子的原子轨道呈______形。
(5)基态Al³⁺核外共有______种不同运动状态的电子。
(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。

【推荐2】按要求完成下列问题：
(1)第三周期中半径最大的元素A，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______；
(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同，写出B离子的电子排布式_______；
(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道电子多2个，写出元素的原子结构示意图：_______；
(4)元素D处于周期表第四周期第ⅦB族，其原子的价电子排布式为_______；
(5)某元素E的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为_______；
(6)元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子，则该原子电子排布式是：_______；
(7)G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

【推荐3】水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
(2)已知2H₂OH₃O⁺ +OH^-，H₃O⁺的立体构型是____________，中心原子的杂化类型是___________。
(3)下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是sp³杂化，价层电子对数是2。
(4)试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。
稳定性：___________________沸点：___________________