【推荐3】下表为元素周期表的一部分，其中字母代表相应的元素。

试回答下列问题：
(1)元素h的基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)c、d、e、f元素原子的第一电离能()由小到大的顺序为_______(用相应元素符号表示)。
(3)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻甲基苯甲醛()分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。1mol苯甲醛()分子中含有σ键的物质的量为______mol。
(4)一种由表中元素形成的离子与单质互为等电子体，其离子符号为_______。

【推荐1】NO_x是空气的污染物，废水中的氨氮(以NH₃、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NO_x转变为NO。电解 0.1 mol·L^-1NaCl 溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图-1 所示。向 0.1 mol·L^-1NaCl 溶液中通入 NO，测得电流强度与 NO 的脱除率的关系如图-2 所示。
   
①电解NaCl溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO 的反应离子方程式为_______。
②当电流强度大于 4A 后，NO去除率下降，其原因是_______。
(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
   
①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图-3 所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH 为羟基自由基。其它条件不变，调节 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-4 所示。随 pH 增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是_______。
   
②“反硝化池”中发生的变化为：HNO₃→→N₂。1 mol HNO₃完全转化理论上消耗甲醇的质量为_______。
(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。
已知：i.纳米 Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米 Fe 将还原为的转化关系如下：

①纳米 Fe 的制备原理：FeSO₄＋2NaBH₄＋6H₂O=2B(OH)₃＋Fe＋7H₂↑＋Na₂SO₄; 已知电负性 H>B，则该反应中氧化剂是_______(填化学式) 。
②检验还原后的溶液中存在的实验方法是_______。
③溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是_______。