【推荐2】氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
①写出工业上制取氯气的化学方程式：_______，该反应中氧化产物是_______(填化学式)
②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：_______该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______
③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，有3.01×10²²个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为_______ (STP)
④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为_______。
(2)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”
①将氯气入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_____。
②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是_______。
③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是_______。
(3)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为4.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量为_______。

【推荐3】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO₂和供氧，它处理CO₂的化学方程式为__________。
（2）检验FeSO₄是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca₂Mg₅H₂Si₈O₂₄)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O，则南阳玉(CaAl₂Si₂O₈)表示为复杂氧化物形式是________。

【推荐1】氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。
(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是____(填序号)。
①将人和畜迅速转移至较高的地方 ②将人和畜迅速转移至较低的地方
③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻
⑤用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为___________。
(3)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为__________。
(4)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①______________；②______________。

【推荐2】某实验小组用MnO₂与浓盐酸加热制取Cl₂，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)₂固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：

回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl₂＋6Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl₂，则转移的电子数为__________个。

【推荐3】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。