【推荐1】(1)金属钠与水反应的方程式为____；金属钠与盐酸反应比钠与水反应____(剧烈、缓慢)；金属钠与硫酸铜溶液反应的方程式为____。
(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，对应的化学方程式为____，其有效成分为__________，漂白粉在空气中容易变质，写出其变质的方程式____。

【推荐2】将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。
(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a.图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。
②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。

【推荐3】把对应物质的字母代码填入括号内。
A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙
(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     
(2)常温下能使铝或铁钝化________
(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______
(4)能做木材防火剂_________   
(5)能做净水剂_________               
(6)能做植物肥料___________   
(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

【推荐2】现有下列八种物质：
①稀硫酸   ②小苏打   ③水玻璃   ④二氧化碳   ⑤Na   ⑥NaOH溶液   ⑦Na₂O₂   ⑧Al
(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是_______(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。
(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。
(4)向③中通入CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。
(5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。
(6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。
(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】完成下列各题：
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；
(2)在25℃、101kPa时，2molH₂在O₂中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H₂燃烧的热化学方程式为：__；
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；
(4)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

【推荐1】（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式___________________________。
（2）常温下，铜在潮湿的空气里会被锈蚀，有关化学方程式为___________________________________。
（3）在呼吸面具中，Na₂O₂ 起反应的化学方程式为____________________________________。当有7.8克Na₂O₂反应时，放出氧气的质量为____________。
（4）将6.4g的铜片投入到100ml的FeCl₃溶液中恰好完全反应，发生的反应离子方程式为______________________________________， FeCl₃溶液的物质的量浓度______________。
（5）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式：_________________________________________。

【推荐3】请按题目要求完成相应问题：
（1）Na₃PO₄在溶液中的电离方程式为______________________________。
（2）Na₂O₂和水反应的化学方程式为________________________________。
（3）可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式_______________________。
（4）SiO₂溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式：__________________。
（5）氯气溶于水的离子反应方程式：____________________。

【推荐1】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。