【推荐2】按要求完成下列方程式
(1)钠与水反应（离子方程式）__________________________；
(2)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离子方程式）__________________________；
(3)铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）__________________________；
(4)氢氧化铁胶体制备（化学方程式）__________________________；
(5)侯氏制碱法原理（化学方程式）__________________________。

【推荐1】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、N₂、Fe₂O₃、Fe、FeCl₃和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
(2)铝元素是地壳中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式____________________________________。
(3)Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。
(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。
(6)在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H₂O还原的BrF₃为______________mol。

【推荐2】请回答下列问题：
（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是__________，能导致酸雨的是___________。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：____________________。
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1∶1。则：
①配平后H₂O与HF物质的量之比为___________；
②还原剂为______________；
③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为_______________mol。

【推荐3】请回答下列问题．       
（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示）       
（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________       
（3）SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式：________       
（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________       
（5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气．       
（6）根据反应Cu+4HNO₃（浓）＝Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是_______．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

【推荐1】三大传统的硅酸盐材料指_______

【推荐2】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
______SiO₂+_______C+______N₂_______Si₃N₄+_____CO
根据题意完成下列各题：
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是___________。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_________。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

【推荐3】《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。
A．金属材料       B．无机非金属材料        C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

【推荐1】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。
(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。

【推荐2】（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl^-和 S^2-失电子能力的相对强弱_____。
（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。
（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

【推荐3】解释烯烃、炔烃的化学性质比烷烃要活泼的原因_______。