1 . (1)NaHCO₃是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种方法中___________(填编号) 析出的氯化铵纯度更高
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是___________(填化学式)。写出产生白烟化学方程式___________。
(3)TiO₂的熔沸点远高于CO₂的原因是___________，MgTiO₃的熔点高于BaTiO₃的原因是___________。
(4)

被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
H2O(Br2)	___________	___________
氯化镁溶液(氯化铁)	___________	___________

3 . 回答下列问题：
I.已知：①   ②   ③   ④   ⑤稀硫酸   ⑥硼酸   ⑦饱和溶液   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______。(填数字序号)
(2)具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出在水中的电离方程式：_______。
Ⅱ．易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备，采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。
   
(3)将样品在900℃下进行锻烧，失重率随时间变化如图所示，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。
(4)高铁酸钾(，为价)是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知是紫色固体，可溶于水、微溶于浓溶液。实验室可通过如下反应制取溶液：(未配平)。
①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②反应结束后，为从溶液中获得晶体，可采取的实验操作是_______。
Ⅲ.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。锰酸锂可充电电池的总反应为。
          
(5)充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移，则石墨电极将增重_______g。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示：
       
a．基态原子的核外电子排布式为_______。
b．该锰的硅化物的化学式为_______。
Ⅳ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
   
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是_______。
(8)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是、、、

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

4 . 戊二醛(   )是一种重要的化工中间体及精细化工产品，被广泛用作杀菌剂，还被应用于皮革工业、石油化工、造纸等领域。
I.吡喃法制备戊二醛的反应步骤如下：
第一步：
第二步：CH₂=CHCHO+CH₂=CHOC₂H₅   
第三步：    
有关有机物性质如下表所示：

结构简式	溶解性	密度	沸点()
	溶于水	0.84	52.5
	微溶于水	0.753	33.0
	微溶于水	0.969	144.8
	溶于水	1.063	187.0

(1)分离第二步反应后混合物的方法是_______。
(2)第二步反应中有管道堵塞情况，分析原因。
原因1：产物在催化剂条件下发生开环聚合生成堵塞管道的物质。
原因2：反应物与产物反应生成堵塞管道的物质。写出与   发生类似第二步反应所生成产物的结构简式：①_______。
原因3：②_______。
(3)该制备过程中可循环使用的物质是_______。
Ⅱ.在某催化剂下，用环戊烯(   )法制备戊二醛的反应途径如下图所示。
   
(4)过氧化氢氧化环戊烯的化学方程式为_______。
(5)已知过氧化氢用量过少、过多都降低戊二醛的选择性。请结合反应途径解释可能的原因：_______。
Ⅲ.测定戊二醛的含量：取含戊二醛的样品液于碘量瓶中。加入过量6.5%三乙醇胺溶液与盐酸羟胺中性溶液，摇匀，静置反应。用硫酸标准液滴定。达到滴定终点时，消耗硫酸标准液。
以不含戊二醛的三乙醇胺、盐酸羟胺中性溶液重复上述操作，消耗硫酸标准液。
滴定过程中发生如下反应：
反应a：+=+2HCl+2H₂O(反应较慢)
反应b：
反应c：
(6)该样品液中戊二醛的含量为_______。(戊二醛的摩尔质量：)