【推荐1】填空
(1)FeBr₂溶液中通入少量Cl₂ _____________
(2)FeBr₂溶液中通入与其等物质的量的氯气_____________
(3)FeBr₂溶液中通入足量的氯气_____________

【推荐2】书写下列反应的离子反应方程式：
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)：___________。
(2)氯水滴入NaI溶液中：___________。
(3)用与浓盐酸反应制氯气：___________。
(4)与溶液___________。
(5)少量CO₂气体通入漂白粉溶液中：___________。

【推荐3】(1)(N_A表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO₂中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。
(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。
① ___________离子方程式___________
② ___________离子方程式___________

【推荐1】Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

【推荐2】下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式___________。
(2)工业上常用制取，请写出反应的化学方程式___________。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取，当生成标准状况下3.36L时，转移的电子数目为___________。
(4)生产硝酸时排放的会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将还原成，请配平化学方程式：___________。
____________________________________________
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成的体积为___________L。

【推荐3】现有10种物质:①铜线；②Cl₂；③NH₃；④HCl；⑤CO₂；⑥稀盐酸；⑦乙醇（CH₃CH₂OH）；⑧NaOH溶液；⑨BaSO₄晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
（1）上述物质属于如图所示化学概念交叉部分的有_______ （填序号）。

（2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为________（填化学式）。
（3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_________。
（4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为______________。

【推荐1】醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。

【推荐3】工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO                            B．Cl₂                            C．Cu(OH)₂                                D．H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

【推荐1】根据索尔维制碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中通入氨气；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。
请回答下列问题：
(1)用化学方程式和离子方程式分别表示氨和二氧化碳在水中产生、的过程：________。
(2)向饱和食盐水中通入氨气和通入二氧化碳的先后顺序是：先通氨气后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后通氨气？________，为什么？_________。
(3)写出索尔维制碱法生成碳酸氢钠的化学方程式：_________。

【推荐2】我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃＋NH₄Cl；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。
(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是__________，纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是________(填字母)。
A.生产过程中部分产物可作为原料使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应均不需要加热，可节约能源
(3)第2步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_______。
(4)将第2步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是________。

【推荐3】纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
(1)属于酸性氧化物的是____________（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是____________，属于非金属单质的是____________。
(2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入____________气体，当达到一定浓度后，再通入____________，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。
写出发生反应的总方程式____________________________________