真题
解题方法
1 . (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______ 。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______ 。
| 金刚石 | 碳化硅 | 晶体硅 | |
| 熔点/℃ | ＞3550 | 2600 | 1415 |
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是
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2021-06-15更新
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3660次组卷
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9卷引用：考点08 微粒间相互作用力（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
（已下线）考点08 微粒间相互作用力（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）2021年6月新高考浙江化学高考真题（已下线）考点08 分子间作用力 氢键-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点08 微粒间作用力-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）专题08．微粒间相互作用力-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）（已下线）2021年6月浙江高考化学试题变式题26-31（已下线）解密05 物质结构 元素周期律（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）解密05 物质结构 元素周期律（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）考点08 微粒间相互作用力-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
2022高三·全国·专题练习
2 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______ 。
(2)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______ 。
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为
(2)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
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名校
3 . Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=______ 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用______ (填“Na2CO3”或“Na2S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为______ mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______ (填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
(4)加入H2O2溶液的作用是______ 。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______ (填序号)
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到______ 。再将生成的氢氧化铁沉淀除去。
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.2 | 5.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.4 | 8.8 |
(4)加入H2O2溶液的作用是
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH应调整到
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2023-11-10更新
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818次组卷
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3卷引用：广东省茂名市信宜市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
4 . 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)
和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：
(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是_______ (填装置序号，下同)
(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是_______
(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是_______ ，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为_______ ，丙中仪器B的名称为_______
(4)再用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是_______ ，粗溴从_______ 放出，水层从_______ 倒出。
(5)可用下图装置精制粗溴：_______ 。
②仪器B的名称_______ ，图中冷却水应从B的_______ (填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E代替B，_______ (填“能”或“否”)
③温度计的水银球能否插入粗溴中_______ (填“能”或“否”)，原因是_______
和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：
(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是
(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是
(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是
(4)再用四氯化碳萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是
(5)可用下图装置精制粗溴：
②仪器B的名称
③温度计的水银球能否插入粗溴中
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名校
5 . 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A．萃取 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物：___________ 。
(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________ 。
(3)提取碘水中的碘：___________ 。
(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________ 。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________ 。
A．萃取 B．重结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物：
(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：
(3)提取碘水中的碘：
(4)除去混在乙烷中的乙烯：
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：
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2022-02-14更新
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1690次组卷
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5卷引用：【知识图鉴】单元讲练测选择性必修3第1单元01讲核心
（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修3第1单元01讲核心2016-2017学年内蒙古集宁一中高二下月考二化学卷课前-1.2.1 有机化合物的分离、提纯－人教2019选择性必修3（已下线）第03讲 有机物的分离、提纯（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修3）安徽省安庆市第七中学2021-2022学年高二下学期3月阶段性考试化学试题
6 . 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为
、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表：
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。
(2)料渣1的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______ 。
(4)“除铁”在40～50°C下进行，加入
的作用是_______ ，的实际消耗量比理论值高的原因是_______ ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______ 。
(5)NiOOH中Ni的化合价为_______ 。“氧化”中会有
生成，反应的离子方程式为_______ 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______ %(保留两位有效数字)。
、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：
| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
| A．研磨废料 | B．加入大量水 | C．搅拌 | D．适当升高温度 |
(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式
(4)“除铁”在40～50°C下进行，加入
的作用是的实际消耗量比理论值高的原因是(5)NiOOH中Ni的化合价为
生成，反应的离子方程式为(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为
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2023高三·全国·专题练习
7 . 一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如下：
(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为_______ 。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H+、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
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名校
解题方法
8 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______ ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______ ，然后加入适量的_______ ，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________ ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________ ，通过计算即可确定上述方案是否可行。
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
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2021-08-24更新
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1679次组卷
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9卷引用：吉林省延边第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
吉林省延边第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用 课后河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第三章 水溶液中的离子反应与平衡（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版2019选择性必修一）山东省莱西市第一中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题课选择性必修1 专题3 第四单元 课时2 Ksp相关计算及其图像分析吉林省延边第二中学2020-2021学年高二上学期第二次考试月考化学试题（已下线）第三章第四节 难溶电解的溶解平衡（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学选修4同步备课系列（人教版）吉林省汪清县第六中学2021-2022学年高二12月月考化学试题
名校
9 . 工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。
I．臭氧法
络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：
·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)
·OH同时也能与溶液中的
、
反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为_______ 。
(2)加入的Ca(OH)2的作用是_______ 。
Ⅱ．纳米零价铝法
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。
(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH
(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______ 。
(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[
]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______ 。
Ⅲ．金属炭法
其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。
(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______ 。
(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______ 。
I．臭氧法
络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：
·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)
·OH同时也能与溶液中的
、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。(1)基态Ni2+的核外电子排布式为
(2)加入的Ca(OH)2的作用是
Ⅱ．纳米零价铝法
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。
(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH
(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 (4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[
]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 Ⅲ．金属炭法
其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。
(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是
(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是
您最近一年使用：0次
2022-05-07更新
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915次组卷
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3卷引用：江苏省扬州中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
10 . 已知萃取剂A、B中pH对钴离子、锰离子萃取率的影响如图所示，为了除去Mn2＋，应选择萃取剂___________ (填“A”或“B”)。
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