1 . (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

2 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。
(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu、1molO₂参加反应时，反应中转移电子____mol。
(3)操作a为____。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是____。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为____。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。

3 . 养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。
①该反应的离子方程式为___________。
②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。
(2)折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即 ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。

①时发生反应的离子方程式为___________。
②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是___________。
(3)由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。

7 . 工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。
I．臭氧法
络合态的金属离子难以直接去除。O₃与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mR^a+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：
·OH+[mR^a+·nX] →mR^a++CO₂+H₂O (R^a+表示金属离子，X表示配体)
·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)₂，再通入O₃可处理其中的络合态镍(II)。
(1)基态Ni²⁺的核外电子排布式为 _______。
(2)加入的Ca(OH)₂的作用是 _______。
Ⅱ．纳米零价铝法
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。
(3)向AlCl₃溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al³⁺反应可生成纳米铝粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为 _______。
(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法
其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn²⁺的废水反应相同时间，Zn²⁺去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn²⁺去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。
(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn²⁺去除率增大的原因是_______。

8 . 电镀废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ni²⁺和Fe³⁺，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。

已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu²⁺(氧化态)+2e^-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu²⁺/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：

Fe3+/Fe2+	Cu2+/Cu+	Cu2+/Cu	/SO2	Fe2+/Fe	Ni2+/Ni	Mg2+/Mg	Ca2+/Ca
0.77	0.52	0.34	0.17	-0.44	-0.23	-2.38	-2.76

回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。
(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu²⁺与SO₂反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：

反应液的电位(mV)	360	340	320	300	280	260
铜粉的回收率(%)	86.5	90.2	95.6	97.2	97.3	97.4
产品的纯度(%)	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9	99.9

①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu²⁺首先被还原为Cu⁺，Cu⁺再歧化为Cu和Cu²⁺。反应历程不是Cu²⁺直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu⁺的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg²⁺、Ca²⁺外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca²⁺转化为_______(填化学式)而除去。