1 . 硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。

操作X主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥

2 . 氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]制取氧化钡的绿色工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO₂)₂与稀硝酸反应的化学方程式为_____。
(2)产生滤渣1反应的离子方程式是_____。
(3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是_____。
(4)过滤3所得母液应返回_____工序循环使用。

3 . 碱式硫酸铝[(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：

已知“调pH”的反应为(2-x)Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄+3xCO₂↑
“酸浸”时应控制H₂SO₄溶液的用量，H₂SO₄溶液用量不能过量太多的原因是___________。

5 . 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl₃)制备HSbF₆的反应如下：SbCl₃+Cl₂SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。制备SbCl₅的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
SbCl3	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl5	3.5℃	140℃分解79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)实验装置中两个冷凝管___________(填“能”或“不能”)交换使用。
(2)试剂X的作用为___________、___________。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___________(填仪器名称)中生成的SbCl₅至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___________(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___________。

6 . 已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是___________。

7 . 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含少量等]为原料制备钛的工艺流程如下：

滤液1中钛元素以形式存在，步骤①中生成的化学方程式为_______，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_______(填范围)。

8 . 萃取剂对Al^3＋、Co^2＋萃取率与pH的关系如图所示。萃取分离钴、铝的实验操作：向萃取分液后的有机相中加稀硫酸调pH=3～4，分液可得CoSO₄溶液；___________，可得Al₂(SO₄)₃溶液。

9 . 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母，下同)。
(2)在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。
(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。
(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液	B．将气体通过溴水
C．一定条件下，向混合气体中通入	D．将气体通过溴的溶液

10 . 随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。下图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

“沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图甲)、沉淀反应的温度(图乙)与钴的沉淀率关系如图所示：

根据图分析：沉钴时应控制n(C₂O)∶n(Co^2＋)为_______，温度控制在_______℃左右