2 . Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp=______。
(2)一定温度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，CdS的K_sp=7.9×10^-27，欲将某含镉废水中的Cd²⁺沉淀下来，最好选用______(填“Na₂CO₃”或“Na₂S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol·L^-1时，水体中Cd²⁺浓度为______mol·L^-1(已知：K_sp(CdS)=7.9×10^-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1.1	5.2	5.8
沉淀完全的pH	3.2	6.4	8.8

(4)加入H₂O₂溶液的作用是______。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)
A、ZnO             B、NaOH             C、Zn₂(OH)₂CO₃             D、ZnSO₄
pH应调整到______。再将生成的氢氧化铁沉淀除去。

3 . 按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

5 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO                            B．Cl₂                            C．Cu(OH)₂                                D．H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

6 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
   
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR(org)+nH⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe³⁺而不能萃取Fe²⁺。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H₂SO₄溶液的作用：_______。
(4)KClO₃和VO²⁺(反应生成VO和Cl^-的离子方程式是_______。
(5)测定V₂O₅产品的纯度
称取V₂O₅产品ag，先加入硫酸将V₂O₅转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定将VO转化为VO²⁺至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V₂O₅产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

7 . 请回答实验室石油分馏的有关问题：

(1)以下是实验室石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：A________；B_____。
(2)图中有______处错误。
(3)实验室石油分馏的正确操作顺序是E→ F→____→A→______→_____→G，________。
A．连接接液管   B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子   C．检查装置气密性     D．连接B仪器及进出水管       E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网     F．固定好A仪器       G．加热
(4)分馏石油得到的各个馏分都是___________(填“混合物”或“纯净物”)，在A中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是___________。

8 . 从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO⁻、等中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____________，由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的_____________ (填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为_______________________，利用Na₂S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_______________________。
(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是__________________________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为__________________________。

9 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

10 . 除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式：
(1)溶液中含有少量的杂质：________、________；
(2)溶液中含有少量的杂质：________、________；
(3)溶液中含有少量的杂质：________、________。