2 . 二硫化钼(MoS₂，难溶于水)具有良好的光、电性能，可由钼精矿(主要含MoS₂，还含NiS、CaMoO₄等)为原料经过如下过程制得。
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有Na₂MoO₄、Na₂SO₄、NiSO₄、NaCl。
①写出浸取时MoS₂发生反应的离子方程式：_______。
②浸取后的滤渣中含CaMoO₄。若浸取时向溶液中加入Na₂CO₃溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是_______。
③浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如图1所示。已知生成物对反应无影响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是_______。

(2)“制硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄，摩尔质量260g•mol^-1]”。向浸出液中加入NH₄NO₃和HNO₃，析出(NH₄)₂Mo₄O₁₃，将(NH₄)₂Mo₄O₁₃溶于水，向其中加入(NH₄)₂S溶液，可得(NH₄)₂MoS₄，写出生成(NH₄)₂MoS₄反应的化学方程式：________。
(3)“制MoS₂”。(NH₄)₂MoS₄可通过如下两种方法制取MoS₂：
方法一：将(NH₄)₂MoS₄在一定条件下加热，可分解得到MoS₂、NH₃、H₂S和硫单质。其中NH₃、H₂S和硫单质的物质的量之比为8：4：1。
方法二：将(NH₄)₂MoS₄在空气中加热可得MoS₂，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图2所示。

①方法一中，所得硫单质的分子式为_______。
②方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为_______。

3 . 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：

请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___________。
(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是___________(填试剂名称)。
(4)步骤⑥的操作名称是___________。
(5)上述流程中的实验操作包括下图中的___________(按操作顺序选填代号)。

A．

B．

C．

D．

5 . 按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

6 . I.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl₂溶液(FeCl₃)_________________________；
(2)Fe₂(SO₄) ₃溶液( FeSO₄)_______________________；
(3)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)___________________；
(4)CO₂(HCl)_________________________；
Ⅱ写出下列反应的离子方程式
(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；
(6)将NaHCO₃溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；
(7)向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体 __________________________________________；
(8)FeBr₂溶液和等物质的量的Cl₂反应 _________________________________________。

7 . 海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶                 B、降温结晶
(2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)₂，
写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。

8 . 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

问答下列问题：
(l)(NH₄)₂C₂O₄中C元素的化合价为________。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H₂O₂溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。
(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH₄)₂C₂O₄溶液的目的是__________。
(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co₂O₃，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。
a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯d.坩埚
(6)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

9 . 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：
（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。
（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

10 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

已知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有强氧化性。
（1）滤液A的主要成分________（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为_________。
（2）反应①的离子方程武是_________________________________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是__________________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________________________。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）