2020届高三化学二轮选修大题必练 — ——以“化工流程”为载体的综合实验

全国 高三 专题练习 2020-01-11 62次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础

一、解答题 添加题型下试题

2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

1. 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得和产品的工艺流程图如下为铈元素。

请回答下列问题．
若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。
含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

下列说法中正确的是______填标号。
A.溶液中滴加氯水可以使的值变大
B.时，溶液中
C.时的溶液中
D.由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数
E.由图中数据，和时的溶液中水的电离程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：



反应___。
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。
装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。

2020-01-06更新 | 183次组卷 | 1卷引用：2020届高三化学二轮选修大题必练 — ——以“化工流程”为载体的综合实验

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2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

2. 石棉尾矿主要含有和少量的、以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
(1)写出焙烧产物的电子式______。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为______任写一条，“浸渣”的主要成分为____。
(3)“调节pH除杂”时，需将pH调至，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的______已知。
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为______。
“沉镁”时若温度超过，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是______
(5)流程中可以循环利用的物质是______填化学式。

(6)某小组同学称取 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则______。

2020-01-06更新 | 394次组卷 | 1卷引用：2020届高三化学二轮选修大题必练 — ——以“化工流程”为载体的综合实验

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2013·山东临沂·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

3. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe²⁺+ClO^－+=Fe(OH)₃↓+C1^－+。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液            b．硫酸溶液          c．氨水               d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正极反应式为__________。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

2013-08-21更新 | 686次组卷 | 2卷引用：2013届山东省临沂市高三5月高考模拟理综化学试卷

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2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

4. 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：
方法Ⅲ	用肼还原新制

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。
第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。
简述第步由滤液2得到的方法是______。
由滤渣2制取，设计了以下三种方案：
甲：滤渣酸浸液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
乙：滤渣酸浸液滤液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
丙：滤渣2滤液溶液Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
用滴定法测定含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

2020-01-06更新 | 137次组卷 | 1卷引用：2020届高三化学二轮选修大题必练 — ——以“化工流程”为载体的综合实验

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2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

5. 工业上以铬铁矿主要成分为，还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：

已知：在碱性条件下能将氧化为。
固体A为 ______。
实验室中操作的名称为_____________。
固体C中含有的物质是 和，则的作用是 ______ 。
已知：，，当时开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全。
写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 ______ 。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源，电解溶液制取，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。

2020-01-06更新 | 303次组卷 | 1卷引用：2020届高三化学二轮选修大题必练 — ——以“化工流程”为载体的综合实验

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2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

6. 以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：


滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知：

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在煅烧，发生多个反应，产物除MgO外，还有、、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液      溶液   稀硝酸            溶液
写出煅烧，产生气体产物是S 和CO的化学方程式 ______ 。

2020-01-06更新 | 106次组卷 | 1卷引用：2020届高三化学二轮选修大题必练 — ——以“化工流程”为载体的综合实验

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