【推荐1】明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备和晶体的流程如图：

已知：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分为_______，“操作Ⅰ”的名称为_______，实验室进行“操作Ⅱ”时，需要使用下列仪器中的_______。
a.坩埚     b.蒸发皿   c.铁架台(带铁圈)   d.玻璃棒   e.烧杯
(2)“熟料”与溶液反应的离子方程式为_______。
(3)生成的需进一步洗涤干燥，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______。
(4)若“焙烧”过程中恰好消耗硫黄，则理论上最终可得到_______氢氧化铝。

【推荐2】废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9。
(1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。
(2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

                                          图1                                                                             图2
①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。
②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。
③进水应控制在____________左右为宜。
(3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)
a.的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在废水中溶解度比较小
d.空气中的进入废水中

【推荐3】Ⅰ.完成下列问题
(1)有下列物质①Cu②液氨③④⑤⑥熔融NaCl⑦⑧⑨属于弱电解质的是_______(填序号)。
(2)常温下，相同物质的量浓度的上述⑦⑧⑨三种溶液，由大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅱ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，下表中给出几种弱电解质的电离平衡常数。

化学式		HCN
电离平衡常数(25℃)

(3)从表中数据可以判断：在相同温度下，将pH相同的HCN、、溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填化学式)。
(4)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.溶液c.溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(填溶液前序号)
②25℃时，pH=10的溶液中，由水电离出来的_______mol/L。
③浓度相同的NaCN溶液与溶液相比，_______。(填“>”“＜”或“=”)
(5)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
(2)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

(3)“净化”时，加(NH₄)₂S净化，滤渣为_______。
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”时，加入的目的是_______。
(6)高温下用H₂还原(NH₄)₂Mo₄O₁₃可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH₄)₂Mo₄O₁₃受热分解生成】

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）从“正极”可以回收的金属有___________。
（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________。
（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO₄为______mol。（其他杂质不与HNO₃反应）
（4）实验测得滤液②中c（Li⁺）＝4 mol·L^－1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率到99%，则滤液③中c（CO₃^2－）＝________ mol·L^－1。 [K_sp（Li₂CO₃）＝1.6×10^－3]
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄＋6C Li_1－xFePO₄＋Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向_______（填“阳极”或“阴极”）；放电时，正极反应式为_______。
（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L^－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe³⁺＋Sn²⁺＋6Cl^－=SnCl₆^2－＋2Fe²⁺
4Cl^－＋Sn²⁺＋2HgCl₂=SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂
6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O
① 实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是__________。
② 磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

【推荐1】氯化铈是冶炼稀土金属、稀土合金的重要原料。为节约和充分利用资源，以某废料(主要含，还含少量的)为原料，通过如图1所示工艺流程制备氯化铈。

已知：a、具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。
b、常温下，，。
回答下列问题：
(1)为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
(2)“浸液A”中存在的金属阳离子为___________(填离子符号)，“浸渣A”的主要成分为___________(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为___________(写出一种)。
(3)“酸浸2”中的浸出率与、温度的变化关系如图2所示，应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)“酸溶”过程中加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为___________。
(5)“沉铈2”过程中生成的离子方程式为___________。若恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中___________。

【推荐2】微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题：
I．氯气的制备：
（1）若实验室用2KMn0₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl+8H₂O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用下图中____________。

（2）利用下图装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置________（按气流方向，用字母表示）。

（3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气，A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A______B（填“>”、“<”或“=”）
Ⅱ.氯气微型实验：

（1）根据图示，完成下表

位置	实验现象	解释原因
6	溶液变黄色	反应的离子方程式_________
5	__________	Cl2+HS-=2Cl-+S↓+H+
4	__________	氯气的氧化性大于碘单质

（2）仔细观察上述装置，利用该套装置_____（填“能”或“不能”）证明溴单质的氧化性大于碘，若能应如何操作（若不能请解释为什么？）_________。