微型实验具有设计简单、节约药品等优点,某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题:
I.氯气的制备:
(1)若实验室用2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl+8H2O制取少量氯气,则反应的最佳装置应选用下图中____________ 。 ______ B(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.氯气微型实验:(1)根据图示,完成下表
(2)仔细观察上述装置,利用该套装置_____ (填“能”或“不能”)证明溴单质的氧化性大于碘,若能应如何操作(若不能请解释为什么?)_________ 。
I.氯气的制备:
(1)若实验室用2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl+8H2O制取少量氯气,则反应的最佳装置应选用下图中
(2)利用下图装置收集纯净的氯气,其连接顺序为:发生装置
Ⅱ.氯气微型实验:(1)根据图示,完成下表
位置 | 实验现象 | 解释原因 |
6 | 溶液变黄色 | 反应的离子方程式 |
5 | Cl2+HS-=2Cl-+S↓+H+ | |
4 | 氯气的氧化性大于碘单质 |
更新时间:2017/08/31 14:55:31
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解题方法
【推荐1】硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题:
(1)盛浓盐酸的装置名称为______________________ 。
(2)装置B的作用是______________________ ,装置E的作用是__________ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
(4)装置F的作用是__________ ,可以用一个盛装____________ (填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是______ (填字母),其理由是__________ 。
A.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
B. 先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
C.同时点燃A、D两处酒精灯
回答下列问题:
(1)盛浓盐酸的装置名称为
(2)装置B的作用是
(3)装置D中发生反应的化学方程式为
(4)装置F的作用是
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是
A.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
B. 先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
C.同时点燃A、D两处酒精灯
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【推荐2】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为______ →_____→_____→____→E。
(2)装置A中反应的离子方程式是______ 。
(3)装置E中反应的化学方程式是_____ 。
(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______ ;反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_____ 。
(5)装置C的主要作用是_____ 。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)_____ 。
【查阅资料】
资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
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【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为
(2)装置A中反应的离子方程式是
(3)装置E中反应的化学方程式是
(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是
(5)装置C的主要作用是
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)
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【推荐3】氯气是一种重要的工业原料,某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液,C中装Na2SO3溶液,D中装FeCl2溶液)
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是______ (填标号)。
(2)装置B中产生的现象为______ 。
(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______ 。
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式______ 。
(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______ 。
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是
(2)装置B中产生的现象为
(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化
(4)写出D装置中发生反应的离子方程式
(5)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
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解题方法
【推荐1】氯化铵焙烧菱锰矿 (主要成分为 , 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:① 相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀时的pH 如下:
②常温下, 的溶度积分别为
回答下列问题:
(1)基态锰原子的电子排布式为______ , 的空间结构为_______ 。
(2)由下图可知, 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件: m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=1.10:1, 500℃焙烧60min,不选用600℃焙烧 90min的原因是_______ 。
(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱,操作时应先向饱和食盐水中通入过量的_______ (填化学式)。
(4)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_______ ; 若溶液中金属离子浓度均为0.1 mol·L-1,调节溶液pH使 沉淀完全,此时溶液的pH 范围为_______ ,再加入NH4F 沉淀Ca²⁺、Mg²⁺,_______ ,当 + 时,_______
(5)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)流程中能循环利用的固态物质是_______ (填化学式)。
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的 pH | 3.8 | 1.5 | 6.5 | 10.6 | 8.1 | 9.6 |
沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 12.6 | 10.1 | 11.6 |
回答下列问题:
(1)基态锰原子的电子排布式为
(2)由下图可知, 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件: m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=1.10:1, 500℃焙烧60min,不选用600℃焙烧 90min的原因是
(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱,操作时应先向饱和食盐水中通入过量的
(4)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为
(5)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为
(6)流程中能循环利用的固态物质是
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解题方法
【推荐2】纳米铁是一种黑色粉末,可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下:
已知:草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中,___________ (填操作步骤),可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式:___________ 、。
(3)若加入时,铁屑与恰好完全反应,为了使元素完全转化,则沉淀过程中加入的体积至少为___________ 。
(4)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体,若产物中,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的,反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下,废水中的溶解氧过多不利于的去除,原因是___________ 。
已知:草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中,
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式:
(3)若加入时,铁屑与恰好完全反应,为了使元素完全转化,则沉淀过程中加入的体积至少为
(4)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体,若产物中,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的,反应原理如图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的
②在铁粉总量一定的条件下,废水中的溶解氧过多不利于的去除,原因是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐3】分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物,一种回收工艺流程如图所示:
已知:①“碱浸”时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有、。
②“酸浸”时,锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题:
(1)As位于第四周期VA族,基态As的价层电子排布式为___________ 。
(2)“碱浸”时,与NaOH反应的离子方程式为___________ 。
(3)向碱浸液加入盐酸调节,有析出,分离出的操作是___________ 。滤液中As元素最主要的存在形式为___________ (常温下,的各级电离常数为:、、)。
A. B. C. D.
(4)“氯盐酸浸”时,通入的目的是___________ 。
(5)“水解”时,生成SbOCl的化学方程式为___________ 。
(6)可用作电子元件材料,熔点为733℃,其熔点远高于的原因为___________ 。晶胞是长方体结构(如图所示),碲的配位数为___________ 。已知为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ (列出计算表达式)
已知:①“碱浸”时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有、。
②“酸浸”时,锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题:
(1)As位于第四周期VA族,基态As的价层电子排布式为
(2)“碱浸”时,与NaOH反应的离子方程式为
(3)向碱浸液加入盐酸调节,有析出,分离出的操作是
A. B. C. D.
(4)“氯盐酸浸”时,通入的目的是
(5)“水解”时,生成SbOCl的化学方程式为
(6)可用作电子元件材料,熔点为733℃,其熔点远高于的原因为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题:
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
(1)配制上述溶液,下列不能用到的仪器是____________________ (用序号回答)。
A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶
(2)除上述仪器外,还一定要的玻璃仪器有______________ 。
(3)用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________ g,从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________ (填序号)。(4)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏高”“ 偏低”或“不变”)
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________ 。
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理___________ 。
C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出___________ 。
D.定容时俯视容量瓶读数___________ 。
II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器,甲与硫酸不发生化学反应)。
请填写下列空白,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
(1)配制上述溶液,下列不能用到的仪器是
A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶
(2)除上述仪器外,还一定要的玻璃仪器有
(3)用托盘天平称取NaOH固体的质量为
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理
C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出
D.定容时俯视容量瓶读数
II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器,甲与硫酸不发生化学反应)。
请填写下列空白,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中,加入98% H2SO4 |
② | ||
③ | 稀释(沉淀) | |
④ | 过滤 | |
⑤ | 向④的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,待水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次。 | |
⑥ | 检验沉淀是否洗净 |
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)图中仪器a的名称为_______ 。
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是_____ ,生成71gCl2转移的电子是______ mol。
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________ 。
(4)打开A、C装置a的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后.小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2,发生了反应,理由是该反应中生成了___________ (填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论,乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______ ,洗气瓶中盛有试剂的名称是____________ 。
③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,得出结论即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X__________ (填选项序号)。
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液
(1)图中仪器a的名称为
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
(4)打开A、C装置a的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后.小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2,发生了反应,理由是该反应中生成了
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论,乙同学认为Cl2中混有的杂质是
③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,得出结论即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液
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名校
解题方法
【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示:
(1)设计装置A的目的是_____________________________________________ ,
为达此目的应进行的操作是______________________________________ ;
A中反应的化学方程式是_________________________________________ 。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是__________________________________________ ;
B中反应的离子方程式是________________________________________ 。
(3)装置E和F的作用是____________________________________ ;
为实现此目的,操作方法是__________________________________________ 。
(4)D装置的作用是____________________________________ 。
(1)设计装置A的目的是
为达此目的应进行的操作是
A中反应的化学方程式是
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
B中反应的离子方程式是
(3)装置E和F的作用是
为实现此目的,操作方法是
(4)D装置的作用是
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