1 . Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式K_sp=______。
(2)一定温度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，CdS的K_sp=7.9×10^-27，欲将某含镉废水中的Cd²⁺沉淀下来，最好选用______(填“Na₂CO₃”或“Na₂S”)
(3)若往某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol·L^-1时，水体中Cd²⁺浓度为______mol·L^-1(已知：K_sp(CdS)=7.9×10^-27，Cd的相对原子质量为112)；此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1.1	5.2	5.8
沉淀完全的pH	3.2	6.4	8.8

(4)加入H₂O₂溶液的作用是______。
(5)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)
A、ZnO             B、NaOH             C、Zn₂(OH)₂CO₃             D、ZnSO₄
pH应调整到______。再将生成的氢氧化铁沉淀除去。

2 . 除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是___________。

4 . 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
   
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O₂最多的是___________(填对应的字母)。
(2)在120℃、101KPa条件下，将以上三种烃和足量O₂混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________(填对应的字母)。
(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料(填对应的字母)。
(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．将气体通过溴水

C．一定条件下，向混合气体中通入H2

D．将气体通过NaOH溶液

(5)烃D是B的一种同系物，其密度是相同条件下B的2倍，则烃D的同分异构体有___________种。(不包括D本身，且不考虑立体异构)

5 . I.A的结构式如图，完成下列填空。
   
(1)A的一氯代物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，下同)。
(2)若A是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有___________种。
Ⅱ.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
      
试回答：
(3)在右试管中通常加入___________溶液，该溶液的作用是___________。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)___________。
(4)反应中加入浓硫酸的作用是___________。
(5)左试管中发生反应的化学方程式为___________。
(6)如果用9.2g的乙醇和18.0g的乙酸反应制得乙酸乙酯10.56g，则本实验的产率是_______；(得数保留小数点后一位；产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。

6 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(3)C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，请写出其中涉及的两个化学方程式_______。
Ⅱ.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_______。
(5)加盐酸调溶液pH的目的是_______。
(6)步骤⑥操作名称是_______。

7 . 除去括号中的杂质，填写涉及的反应方程式。

编号	混合物	方程式
①	溶液：	_______
②	固体：	_______
③	气体：	_______
④	固体：	_______

8 . 过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I.(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是________。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。
II.(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。
III.标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为________mol∙L^-1。

9 . 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
I.       取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______	________	证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有_______生成	证明含有氯离子

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

10 . 某酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是_____。
(2)沉淀c的化学式是_____。
(3)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。