1 . 某酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是_____。
(2)沉淀c的化学式是_____。
(3)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

2 . I对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：
(1)除去食盐水中的泥沙，可用___的方法。
(2)2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是___。
(3)分离乙醇和水，可采用的方法___。
II用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl₂(HCl)：试剂___，离子方程式为___。
(2)O₂(CO₂)：试剂___，离子方程式为___。
(3)SO(CO)：试剂___，离子方程式为___。

3 . 用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒___；
(2)分离四氯化碳与水的混合物____；
(3)分离汽油和煤油____；
(4)分离碘水中的碘单质____；
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾____。

4 . 下列是实验室常用的物质分离方法，请将合适的方法的字母填在横线上。
A.萃取分液       B.升华       C.降温结晶       D.分液       E.蒸馏       F.过滤       G.蒸发结晶
(1)分离食盐水与沙子的混合物___；
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和液中获得硝酸钾___；
(3)分离水和CCl₄的混合物___；
(4)分离酒精(沸点为78.5℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___；
(5)从含有少量碘单质的氯化钠中除去碘单质___。

5 . (1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)
A.萃取   B.分液   C.过滤   D.加热分解     E.蒸发   F.蒸馏     H.升华
①把溴水中的溴提取出来_______
②分离柴油和水的混合物_______
③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______
(4)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm^-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L^﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
b.经计算，配制480mL 1mol·L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

6 . 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是_______，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要_______。
(2)步骤④加入过量Na₂CO₃的目的是_______。
(3)步骤⑥需加入适量的____ (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________。

7 . (1)下列A、B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法
A．蒸馏       B．过滤       C．萃取       D．蒸发       E.分液
请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：
用自来水制取蒸馏水___________；分离植物油和水___________；除去粗盐中的泥沙___________。
(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
①配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到___________、___________。
②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”、 “偏小”或 “无影响”)。

8 . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是______(填“a”或“b”)；
(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

9 . 根据下列装置填空
(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液选用____________
(3)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体选用____________
(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

①	②	③	④

10 . 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应       c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。