1 . 过二硫酸盐[例：(NH₄)₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH₄)₂S₂O₈被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I.(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O。实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是________。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。
II.(NH₄)₂S₂O₈的性质及应用。
(4)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成和，1mol能氧化的Mn²⁺的物质的量为_____mol。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr³⁺是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______。
III.标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL(NH₄)₂S₂O₈溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-+。重复上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为______，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为________mol∙L^-1。

2 . 某酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是_____。
(2)沉淀c的化学式是_____。
(3)溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_____。

3 . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是______(填“a”或“b”)；
(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

4 . 用一种试剂除去下列各物质中的杂质。
（1）除去CO₂中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：__________________________；
（2）除去Fe₂(SO₄)₃溶液中混有的FeSO₄：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；
（3）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

5 . 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的化学方程式_____________，CeO₂在该反应中作______剂。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：________________。
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________。
(4)NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得，操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，加H₂O₂的目的是_____________，调pH的目的是____________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是__________________。

6 . 某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下:
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄ 溶液的离子方程式为___________ 。
(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄,流程如下:

①测得滤液中c(Fe²⁺)为a mol/L,若要处理1m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式: ___________ 。