【推荐2】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。
（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。
（3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是(        )

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．冷的浓硝酸

D．冷的浓硫酸

【推荐3】回答下列问题：
(1)在、、、、、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有一种制备高铁酸钠的化学反应原理可用离子方程式表示为：

①由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)；
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，氧化剂是___________，氧化剂在反应过程中转移电子数是___________；
②将以上物质填入下面横线上，并配平该反应。
___________。

【推荐1】(2019 长兴中学)(氧化还原配平)配平下列方程式：
(1)_______NH₄NO₃ = _______HNO₃+_______N₂↑+_______H₂O
(2)___H₂C₂O₄+___KMnO₄+ ___H₂SO₄—____CO₂↑+___K₂SO₄+___MnSO₄+___H₂O

【推荐2】生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺= 2Fe²⁺+2H⁺ +O₂↑
①通过观察以上两个反应，对其中Fe²⁺的认识是 __________________。
②I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂= 2HIO；___________。总的化学方程式为_____________________________。
（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
①碱性环境下，Cl₂可将水中残存的CN^-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为_________________。
②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr₂O₇^2-)的废水中加入FeSO₄溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃，写出第一步反应对应的离子方程式________________________________。

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，氧化性Fe³⁺_____Cu²⁺(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是___________。
A．m=y，R³⁺是还原剂                      B．m=2y，R²⁺被氧化
C．m=2，R³⁺是氧化剂                      D．m=4，R²⁺是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色，配平下面的化学方程式：     KMnO₄+ H₂SO₄+ H₂C₂O₄ =    MnSO₄+ K₂SO₄ + CO₂↑＋ H₂O，答案为：________________

【推荐2】用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。
（1）固体Na₂CO₃(NaHCO₃)除杂发生反应的化学方程式___；
（2）固体Fe(OH)₃(Al(OH)₃)除杂发生反应的离子方程式____；
（3）溶液FeCl₂(CuCl₂)除杂发生反应的离子方程式____；
（4）气体CO₂(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

【推荐3】粗盐中可溶性杂质的除去方法(完成下表)。

杂质	加入的试剂	发生反应的化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
多余的NaOH、Na2CO3

硫酸盐：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________
MgCl₂：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________
CaCl₂：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________
多余的NaOH、Na₂CO₃：加入试剂___________________、反应的化学方程式为___________________

【推荐1】实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________________________________．
②C处盛有饱和食盐水，其作用是_________________．
③D处盛放的试剂是_________（填名称），其作用是_____________．
④F处盛有__________（填名称），发生反应的离子方程式为_______________．

【推荐2】许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法。而废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂或微生物法来吸收。
(1)废气中氮氧化物的吸收。
①在左右且有催化剂存在的情况下，能把还原成无色无毒气体直接排入空气中，则发生反应的化学方程式为___________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是___________(填化学式)。工艺需控制和的物质的量之比接近___________，若小于这个比值，则会导致___________。
溶液也可以吸收氮氧化物，写出溶液吸收混合气体得到亚硝酸钠的化学方程式___________。
(2)废水中过量的氨氮(如和)处理，科研小组用氧化法处理氨氮废水。
已知：
A．的氧化性比强；
B．比更易被氧化；
C．国家标准要求经处理过的氨氨废水要控制在。
进水对氨氨去除率的影响如下图所示。

①进水为范围内，氨氮去除率随升高而上升的原因是___________。
写出酸性条件下氧化的离子方程式：___________。
已知：a．的氧化性比弱；b．氧化氨氮的速率比小。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率___________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。
(3)微生物脱氮氯法：。
写出酸性条件下步骤a的离子方程式：___________。

【推荐3】将CaCl₂投入过氧化氢（H₂O₂）溶液中，并通入适量气体，可得到CaO₂·8H₂O白色沉淀。
已知：①CaO₂·8H₂O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H₂O₂是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO₂可看作它对应的一种盐。
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____（选择填空）
a 适当低温        b 高温        c 强酸性          d 反应物浓度足够高
（2）通入的气体是______。
（3）写出该反应的化学方程式。___________
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”____________