请根据已知信息回答下列各问：
Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)写出 H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于正盐的是___________ (填化学式)。
Ⅱ．
可用作清洁剂、防腐剂等。
(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是___________ ；
a．NaHSO4固体不能导电 b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液显中性
(4)溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________ 。
Ⅲ．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
(5)以上物质属于电解质的是___________ ；能导电的是___________
(6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________ 。
(7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___________ 。
Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)写出 H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于正盐的是
Ⅱ．
可用作清洁剂、防腐剂等。(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是
a．NaHSO4固体不能导电 b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液显中性
(4)
溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Ⅲ．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
(5)以上物质属于电解质的是
(6)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：
(7)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
更新时间：2023-10-23 08:51:07
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【推荐1】现有以下物质：①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3
(1)以上物质中属于混合物的是_______ (填序号，下空同)，属于电解质的是_______ 能导电的是_______
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______ 。
(3)写出物质⑧在水中的电离方程式：_______ 。
(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式：_______ 。
(5)8.5g⑥约含有_______ 个分子，含_______ mol质子。
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是
(3)写出物质⑧在水中的电离方程式：
(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式：
(5)8.5g⑥约含有
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【推荐2】日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②高铁酸钠
、③漂白粉、④
、⑤
、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（
，是一种弱酸）。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是______ （填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______ 。
(2)已知反应
，则在该反应的条件下，氧化性：
______ （填“>”或“<”）
，当反应中转移电子的数目为
时，生成的氧气在标准状况下的体积为______ L。
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：
（胶体）
。
①该反应中，高铁酸钠中铁元素被______ （填“还原”或“氧化”）。
②某课外活动小组进行
胶体的制备及相关性质实验。
制备：若将饱和
溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______ （填标号）。
A．冷水 B．沸水 C．
浓溶液 D．
浓溶液
鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是______ 。
胶体区别于溶液最本质的特征是______ 。
①“84”消毒液、②高铁酸钠
、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是
(2)已知反应
，则在该反应的条件下，氧化性：，当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为(3)高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：
（胶体）。①该反应中，高铁酸钠中铁元素被
②某课外活动小组进行
胶体的制备及相关性质实验。制备：若将饱和
溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．
浓溶液 D．浓溶液鉴别：
胶体与溶液的鉴别方法是胶体区别于溶液最本质的特征是
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【推荐3】Ⅰ.①
② 
③液氨 ④
⑤乙醇 ⑥溶液 ⑦水 ⑧
固体。
(1)上述物质中属于电解质的是_______ 
填序号，下同
，属于非电解质的是_______ 。
(2)常温下，②⑦⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质
，该反应_______ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出④和⑧分别在水中的电离方程式：_______ 、_______ 。
Ⅱ
完成下列填空。
(4)
的
中含有的分子数为_______ (用
表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)要使
与
含相同数目的氢原子，则和的质量之比为_______ 。
(6)已知CO、CO2的混合气体质量12.8g，标准状况下的体积为8.96L，则混合气体的平均相对分子质量为_______ ，CO、CO2的物质的量之比为_______ 。
② ③液氨 ④ ⑤乙醇 ⑥溶液 ⑦水 ⑧固体。(1)上述物质中属于电解质的是
填序号，下同，属于非电解质的是(2)常温下，②⑦⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质
，该反应(3)写出④和⑧分别在水中的电离方程式：
Ⅱ
完成下列填空。(4)
的中含有的分子数为表示阿伏加德罗常数的值)。(5)要使
与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为(6)已知CO、CO2的混合气体质量12.8g，标准状况下的体积为8.96L，则混合气体的平均相对分子质量为
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解题方法
【推荐1】现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
(1)①属于电解质的有___ (填序号，下同)。
②属于非电解质的有___ 。
③能导电的有___ 。
④既不是电解质又不是非电解质的是___ 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：___ 。
②KOH：___ 。
③CuSO4：___ 。
④HCl：___ 。
(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是___ 。
(4)写出实验室检验CO2的离子方程式：___ 。
(1)①属于电解质的有
②属于非电解质的有
③能导电的有
④既不是电解质又不是非电解质的是
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：
②KOH：
③CuSO4：
④HCl：
(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
(4)写出实验室检验CO2的离子方程式：
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【推荐2】Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是：________________________ ；
（2）属于电解质的是________________________________ ；
（3）属于非电解质的是______________________________ 。
Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________ 的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________ 的氧化性最强；
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________ 具有氧化性，_____________ 的氧化性最强。
（1）上述状态下可导电的是：
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是
Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，
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【推荐3】回答下列问题。
(1)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________ ；
ⅱ.属于电解质的是___________ ；
ⅲ.属于非电解质的是___________ ；
ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________ 。
(2)ⅰ.配平下列离子方程式：___________ 。___________ 。
_____Fe(NO3)3+_______NaOH+______Cl2=____Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+_____H2O
反应中___________ 元素被氧化，氧化剂与氧化产物的个数比为___________ 。
(1)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
ⅰ.能导电的是(填序号，下同)
ⅱ.属于电解质的是
ⅲ.属于非电解质的是
ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是
(2)ⅰ.配平下列离子方程式：
______MnO
+_____H＋+______Cl-=_____Mn2＋+_____Cl2↑+_____H2O
_____Fe(NO3)3+_______NaOH+______Cl2=____Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+_____H2O
反应中
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【推荐1】化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③
，④
，⑤
，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨
晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于电解质的有___________ 。
(2)已知
为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于___________ (填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。
(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________ 。
(4)Ⅱ.已知离子还原性
，则氧化性
___________ 
(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有
、
、
，其中、的个数比为
，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是___________ 。如果要使上述溶液中、的个数比为
，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________ 。
Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③
，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。(1)上述物质中属于电解质的有
(2)已知
为一元弱酸，则⑤在物质的分类中属于(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为
(4)Ⅱ.已知离子还原性
，则氧化性(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为
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【推荐2】回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO3_______ 、_______ 。
②Fe(OH)2_______ 。
③KHSO4：_______ 。
④NaHSO3_______
(2)写出下列反应的离子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：_______ 。
②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：_______ 。
③醋酸溶液与碳酸钙反应：_______ 。
④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：_______
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl2(HCl)：试剂_______ ，离子方程式_______ 。
②CO2(HCl)：试剂_______ ，除杂方法_______ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO3
②Fe(OH)2
③KHSO4：
④NaHSO3
(2)写出下列反应的离子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：
②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：
③醋酸溶液与碳酸钙反应：
④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl2(HCl)：试剂
②CO2(HCl)：试剂
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可制取“84”消毒液，实验室制取
可与水反应生成两种酸，请写出对应化学方程式
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【推荐1】下列几种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧NH3·H2O；⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_______ (填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______ 。
(2)③中盐的电离方程式为_______ ；⑦在水中的电离方程式为_______ 。
(3)写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：_______ ；
③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______ 。
(4)向②的水溶液中加入⑤，生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(5)①既能与酸反应，也能与碱反应，请写出①与NaOH溶液反应的离子方程式：_______ 。
(1)上述各物质属于电解质的是
(2)③中盐的电离方程式为
(3)写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：
③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：
(4)向②的水溶液中加入⑤，生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式：
(5)①既能与酸反应，也能与碱反应，请写出①与NaOH溶液反应的离子方程式：
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【推荐2】完成下列反应离子方程式：
(1)碳酸钙与盐酸反应__ ；
(2)钠投入到水中___ ；
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___ ；
(4)过氧化钠粉末加入到水中___ 。
(1)碳酸钙与盐酸反应
(2)钠投入到水中
(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
(4)过氧化钠粉末加入到水中
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【推荐3】填空
(1)书写下列反应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉：______ 。
②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式______ 。
(2)书写下列反应的离子方程式：
③少量澄清石灰水与NaHCO3混合：______ 。
④碘化亚铁溶液中加入少量氯水：______ 。
⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：______ 。
⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为：______ 。
⑦在酸性条件，向含铬废水中加入FeSO4，可将
还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为______ 。
(1)书写下列反应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉：
②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式
(2)书写下列反应的离子方程式：
③少量澄清石灰水与NaHCO3混合：
④碘化亚铁溶液中加入少量氯水：
⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：
⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为：
⑦在酸性条件，向含铬废水中加入FeSO4，可将
还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为
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