【推荐1】(Ⅰ)现有下列物质。
①酒精②硫酸③④溶液⑤铁⑥小苏打⑦胶体
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)⑥在水中的电离方程式为___________。
(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，观察到的现象为___________。
(Ⅱ)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中曲线①代表滴加___________溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。
(5)A、D点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)

【推荐2】观察氧化物和酸碱盐的关系：

氧化物
性质	强碱性	中强碱性	两性	弱酸性	中强酸性	强酸性	更强酸性
对应碱
对应酸
对应盐

回答下列问题：
(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。
(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。
A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子
(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。
(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。
②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

【推荐3】生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：
(1)写出在水中的电离方程式：_______。
(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。
(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。
A．两种物质都是电解质
B．两种物质都是含碳化合物
C．两种物质都是氧化物
(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。
(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。
①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。
②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

【推荐1】回答下列问题
(1)某兴趣小组做电解质导电实验，如图所示。

回答下列问题：
①闭合开关K，发现灯泡不亮，使灯泡变亮的方法___________(写出一种方法即可)。
②装置A中电解质的电离方程式___________，在水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式___________。
(2)向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等H₂SO₄和KHSO₄，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

①滴加H₂SO₄溶液的曲线是___________(填①或②)。
②B点对应的溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
③起始点到D点之间发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】以下为中学化学中常见的物质：
①熔融硝酸钾　②HNO₃　③NaHSO₄固体　④SO₃　⑤铜　⑥乙醇 ⑦CaCO₃固体 ⑧烧碱，请按要求回答问题。
(1)以上物质中可以导电的是___________；属于电解质的是___________。
(2)属于酸的是___________；属于碱的是___________；属于盐的是___________。
(3)写出下列物质的电离方程式。
HNO₃：___________； 
NaHSO₄：___________；

【推荐1】根据反应NH₃+Cl₂=NH₄Cl+N₂回答下列问题。
(1)配平系数为___________，
(2)氧化剂___________，还原剂___________；
(3)1molNH₃参与反应转移电子数是___________(用表示)；

氧化剂与氧化产物的质量比___________；

(4)当生成28gN₂时，被氧化的物质的物质的量是___________mol。

【推荐2】海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类所需的物质。
(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多，将母液用硫酸酸化后通入足量，可获得含的海水，反应的离子方程式为_________，由此可知，氧化性____________(填“＞”或“＜”)。
(2)以上方法获得的含的海水中的浓度较小，向其中通入__________将吹出并冷凝获得粗溴。
(3)向粗溴中通入，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80g，需要标准状况下的体积为_______________。
(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸时，反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】在MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况________；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________

【推荐1】配平下列方程式：
（1） ____P+____Br₂+____H₂O=____H₃PO₄+____HBr
（2） ___KMnO₄+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O
（3）___FeSO₄ + ___H₂O + ___O₂ = ___Fe₂(SO₄)₃ + ___Fe(OH)₃

【推荐2】HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成 Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂ )，则导致血红蛋白中的 Fe^2＋转化为 Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
C．维生素C将 Fe^3＋还原为 Fe^2＋       D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，能用来区分NaNO₂和NaCl的是_____(填序号)。
A．分别溶于水看溶解情况
B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
C．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。
a．Cl₂       b．Fe       c．H₂O₂       d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________
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【推荐3】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为_______(填化学式)。
(2)反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是_______。
Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。
(4)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_______
_______Al+_______+____________________________