【推荐1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H₂   ②石墨   ③ HCl     ④CO₂    ⑤NaHCO₃     ⑥熔融Ba(OH)₂   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。
(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。
(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO₂气体，反应的离子方程式是_______。
(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。
(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L^－1。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为O的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H^＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；水的电离程度最大的是_______。
(4)若使c点溶液的c(CH₃COO^-)提高，溶液的c(H^＋)减小，可采取的措施是_______。
①盐酸       ②冰醋酸        ③固体KOH        ④加水       ⑤固体CH₃COONa ⑥Zn粒

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥

【推荐3】科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na₂O固体；⑤Ba(OH)₂固体；⑥K₂CO₃固体；⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO₄；⑨AgCl固体；⑩氨气；
(1)能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________ 。
(2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。
(3)从物质的组成看KNO₃、K₂CO₃、KHSO₄都属于钾盐，其分类标准是：___________；
(4)检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。

【推荐1】按要求填空。
(1)从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
①Na₂O　CaO　SO₂　CuO ______
②NaHCO₃　Ca(HCO₃)₂　NH₄HCO₃　K₂CO₃______
(2)①石墨②胆矾③盐酸④KOH固体⑤Fe⑥乙醇⑦氨水⑧熔融BaSO₄⑨醋酸⑩CO₂⑪NaCl溶液，能导电的是 ______，电解质是 _________；
(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO₃______②KHSO₄_____；
(4)若将NaHSO₄与Ba(OH)₂混合至SO₄^2-完全沉淀，该反应的离子方程式为：__。

【推荐2】常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随()的变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)HBF₄为___________酸(填“强”或“弱”)。
(2)HClO₂的电离方程式为___________。
(3)b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了___________倍。
(4)中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是___________(写出化学式)。
(5)依据a点，K_a(HClO₂)=___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】请按要求填写出下列空白：
(1)Fe₂SO₄₃的电离方程式____。
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式____。
(3)0.1molCO₂的质量是___g，在0.5L 0.2molL^1的BaNO₃₂溶液中的物质的量浓度为___。
(4)某化工厂发生氯气泄漏事件，事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_______(结合化学方程式解释)。

【推荐1】根据电解质溶液的知识，回答下列问题：
已知0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的浓度为0.1mol·L^-1。
（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：___________________________。
（2）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。
（3）若向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。
（4）向NaAlO₂中滴加NaHSO₄溶液，现象为：________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_____________________________。

【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式：_______；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是_______。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是，此物质不溶于水]，反应的离子方程式为_______。
(4)俗称摩尔盐，它是一种复盐，写出它的水溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合时发生反应的离子方程式_______。

【推荐3】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。
（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
__H₂O₂+ ___ +____=__Mn²⁺+___O₂↑+__
（2）化学反应多姿多彩，把SO₂通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：____________________、_______________________。