化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质,请按要求完成以下两个问题。
(1)配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式:
__ H2O2+ ___ +____ =__ Mn2++___ O2↑+__
(2)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:____________________ 、_______________________ 。
(1)配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式:
(2)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:
更新时间:2016-12-08 23:12:59
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解题方法
【推荐1】现有以下物质:① NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO3 固体 ④熔融 KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀醋酸(CH3COOH) ⑨饱和NaHCO3 溶液 ⑩乙醇。
(1)物质中属于电解质的是________ ,非电解质的是________ 。(填序号)
(2)写出⑨和 KHSO4 溶液反应的离子方程式________ 。
(3)写出④的电离方程式________ 。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦,发生反应的离子方程式为________ 。
(1)物质中属于电解质的是
(2)写出⑨和 KHSO4 溶液反应的离子方程式
(3)写出④的电离方程式
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦,发生反应的离子方程式为
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【推荐2】按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)________
(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)________
(3)CO32— +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)________
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)
(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
(3)CO32— +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
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【推荐3】按要求回答下列问题
Ⅰ.化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:_______ 。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂:氯水、硫氰化钾)。取补铁剂少许溶于水配成溶液,_______ (填写实验操作、现象和结论)
Ⅱ.镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。
(3)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_______ (选填:大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3,其离子方程式为_______ 。取一定量的镁铝合金均分为两份,分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应,产生气体的物质的量之比为5:3,合金中镁铝的物质的量之比为_______ 。
Ⅰ.化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂:氯水、硫氰化钾)。取补铁剂少许溶于水配成溶液,
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(3)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度
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【推荐1】已知有下列十种物质:①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。
(1)上述物质中,属于电解质的是__ (填序号,下同),属于非电解质的是__ 。
(2)相同条件下,物质⑦的溶解度__ Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。
(3)配制⑩溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入___ 防止Fe2+被氧化成Fe3+。
(4)若要提取⑤中的碘,所用的萃取剂可以是___ 。
A.四氯化碳 B.酒精 C.淀粉溶液
(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色,完成并配平该反应的离子方程式:___ 。
____MnO+__( )+__H+—___Mn2++____( )+__( )。
(6)实验室用①的溶液和⑧制取氢氧化铝,离子方程式为___ 。
(7)写出②与CO2反应的化学方程式___ 。当反应转移3mole-时,固体质量增加___ g。
(1)上述物质中,属于电解质的是
(2)相同条件下,物质⑦的溶解度
(3)配制⑩溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入
(4)若要提取⑤中的碘,所用的萃取剂可以是
A.四氯化碳 B.酒精 C.淀粉溶液
(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色,完成并配平该反应的离子方程式:
____MnO+__( )+__H+—___Mn2++____( )+__( )。
(6)实验室用①的溶液和⑧制取氢氧化铝,离子方程式为
(7)写出②与CO2反应的化学方程式
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【推荐2】铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途,回答下列问题:
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:(i)0.1 mol·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7;(ii)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3;(iii)H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法:a.强酸 b.弱酸c.二元酸 d.三元酸 e.氧化性酸 f.还原性酸,其中正确的是___________ 。
A.bdf B.ade C.bcf D.bce
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
③Na2HPO3为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知:Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜;Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝,并产生白色固体;Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。
①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是___________ 。
a.碘化亚铜的化学式为CuI,属于盐类
b.碘化亚铜稳定且难溶于水
c.氧化亚铜是弱酸,比碘化亚铜更难溶
d.铜能与氢碘酸反应,说明氢碘酸是强氧化性的酸
②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为___________ 。
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:(i)0.1 mol·L-1 H3PO3溶液的pH=1.7;(ii)H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3;(iii)H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。
①关于H3PO3的说法:a.强酸 b.弱酸c.二元酸 d.三元酸 e.氧化性酸 f.还原性酸,其中正确的是
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②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式
③Na2HPO3为
(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知:Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜;Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝,并产生白色固体;Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。
①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是
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b.碘化亚铜稳定且难溶于水
c.氧化亚铜是弱酸,比碘化亚铜更难溶
d.铜能与氢碘酸反应,说明氢碘酸是强氧化性的酸
②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式为
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【推荐3】一氧化氮是一种大气污染物,是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体,但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子,具有保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。NO与中氮元素的价态均处于中间价态,则NO与均既有氧化性又有还原性。
(1)NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成,其化学方程式为___________ 。
(2)可发生自身歧化反应,与的化学方程式为___________ ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ ,与NaOH溶液反应可生成两种盐,其中一种是,化学方程式为___________ 。
(3)实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:___________ ,当生成时,被还原的NO为___________ mol。
(1)NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成,其化学方程式为
(2)可发生自身歧化反应,与的化学方程式为
(3)实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:
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