【推荐2】请运用所学知识，按照要求完成以下填空：
燃料电池具有能量转化率高等优点，工作时从负极连续通入、①等燃料，从正极连续通入，二者在电池内部(还有②KOH或③等物质的溶液)发生反应生成、④或⑤溶液等，同时产生电能。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)：属于酸性氧化物的是_______。
(2)请写出一种与互为同素异形的物质_______。
(3)写出上文有序号物质中一种酸的电离方程式_______。
(4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备胶体的化学反应方程式_______。

【推荐3】现有下列物质：①固体②③④石墨⑤固体⑥熔融⑦溶液⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态可导电且属于电解质的有___________。
(2)属于弱电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)写出和在水溶液中的电离方程式为___________、___________。
(4)写出和足量溶液反应的离子方程式为___________。
(5)向⑥的水溶液中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

（1）在100℃时，K_w的表达式为________，在此温度下，K_w的值为________ mol²/L²。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________。
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比为________。
Ⅱ.现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式：________。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________（填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是________（填序号）。
（4）在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为________（填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为________（填序号）。

【推荐2】回答下列问题
(1)在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=___________(已知lg5=0.7)
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式
电离平衡常数		、

试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。
A．       B．       C．     D．       E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的___________(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数___________(填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是___________。

【推荐3】强弱电解质在水中的行为是不同的。
(1)醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。
(2)室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。
A.碱式滴定管       B.锥形瓶       C.容量瓶       D.玻璃棒

【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是_______；
(2)a、b、c三点溶液中c(H^＋)由小到大的顺序为_______；
(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_______；
(4)若使c点溶液的c(CH₃COO^-)提高，溶液的c(H^＋)减小，可采取的措施是加入_______。
①盐酸       ②冰醋酸        ③固体KOH        ④加水       ⑤固体CH₃COONa ⑥Zn粒

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥

【推荐2】现有常温下A、B、C、D四种溶液，它们分别是CH₃COOH溶液、 HCl溶液、氨水、NaOH溶液中的一种，其相关数据如下：

溶液	物质的量浓度	pH	电离常数
A	0.01 mol·L-1		1.8×10-5
B		12
C	0.01 mol·L-1
D		12	1.8×10-5

(1)其中水的电离程度最大的是________ (填字母，下同)。
(2)将四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH最大的是________。
(3)某同学用B溶液分别滴定20.00 mL A溶液和20.00 mL C溶液，得到如图所示两条滴定曲线。


①a=________mL，B溶液滴定C溶液的曲线是________ (填“图1”或“图2”)。
②图2中，当加入的B溶液为a mL时，溶液中离子浓度的大小关系为________。

【推荐3】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

(1)“O”点时，醋酸不能导电的原因是_____。
(2)a、b、c三点对应的溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为_____。写出b点醋酸的电离方程式______，则醋酸的电离平衡常数K_a的表达式是______。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是________。
(4)若使c点对应溶液中c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中可行的是_____。
A.加热     B.加入NaOH稀溶液   C.加水     D.加入KOH固体   E.加入CH₃COONa固体   F.加入锌粒

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol∙L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H⁺)=_______ mol∙L^-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_______倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25 ℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

【推荐2】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH^＋＋A^-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^-)将___________。
(3)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________
(4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，___________。
②和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。